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2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①写出该反应的平衡常数表达式．
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2 ， 同时消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3 D．容器内压强保持不变
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1 ， 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比（P后/P前）
0.98
0.90
0.80
0.70
达到平衡时CO的转化率为．
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=．
①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
容器
温度/K
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
平衡常数
CO2
H2S
H2O
Ⅰ
607
0.11
0.41
0.01
/
Ⅱ
0.22
0.82
Ⅲ
620
0.1
0.4
6.74×10﹣3
下列说法正确的是（ ）
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
反应进程（分钟）
1
2
4.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
反应结束
2.0mol/L硫酸
无明显现象
极少量气泡
4.0mol/L硫酸
有比较连续的气泡
请回答：
实验目的
实验编号
温度
金属铝形态
盐酸浓度
/mol·L﹣1
1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
2实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．
①
25˚C
铝片
4.0
②
③
④
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