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部编版： 必修1
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  • 1． 800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2 ， n（NO）随时间的变化如表所示．

    时间∕s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）∕mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007
    从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=．
    图中表示NO浓度变化的曲线是（填字母代号）．

    达平衡时NO的转化率为．
    能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．

    A．混合气体的颜色保持不变

    B．混合气体的密度保持不变

    C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）

    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
    若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷
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  • 2． 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴

    1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．

    试管A中不再产生气泡；

    试管B中产生的气泡量增多．

    ②

    另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2

    溶液

    两支试管中均未明显见到有

    气泡产生．

    请回答下列问题：
    过氧化氢分解的化学方程式为．
    实验①的目的是．
    实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）．
    某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是（填字母代号）．

    对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图2可通过观，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是．

    ②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．

    通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑方法的应用．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷
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  • 3． 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（   ）
    A: 将碳块磨成粉末可加快反应速率
    B: 增加碳的质量可加快反应速率
    C: 升高温度可加快反应速率
    D: 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷
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  • 4． 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的是（   ）
    A: 混合气体的密度不再发生变化
    B: 反应速率之比υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
    C: 每生成3molH2的同时消耗2molNH3
    D: 每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN﹣H键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高一下学期期中化学试卷
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  • 5． A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VB=，该反应的化学反应方程式为．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高一下学期期中化学试卷
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  • 6． 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0
    一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为．
    判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．

    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：BA（填“＞”“＜”或“=”）．

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中化学试卷
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  • 7． 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（   ）
    A: 反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
    B: 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
    C: 达平衡后若增大压强，A的转化率降低
    D: 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L•s）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中化学试卷
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  • 8． 反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ）
    A: 减压
    B: 降温
    C: 加压
    D: 增大B的浓度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中化学试卷
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  • 9． 下列说法中错误的是（   ）
    A: 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大
    B: 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    C: 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
    D: 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中化学试卷
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  • 10． 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（   ）

    ①混合气体的压强　  

    ②混合气体的质量　   

    ③各气体物质的物质的量浓度

    ④气体的总物质的量  

    ⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A: ①②③
    B: ②③⑤
    C: ②③④⑤
    D: ①③④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一下学期期中化学试卷
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