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部编版： 必修1
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  • 1． 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    沸点/℃

    57.6

    180（升华）

    300（升华）

    1023
    步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
    步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
    结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是。
    称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+ ， 用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。（写出计算过程）

    （已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省淮阴中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 2． 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5
    浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是。
    除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为。
    除铁时先加入适量KMnO4 ， 再加入ZnO调节pH。

    ① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=。

    ② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为。

    若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：。
    净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 3． 在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。

    工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题：
    装置B的作用是；B中发生反应的化学方程式是。
    装置C中的物质是；C的作用是。
    点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是。
    装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省厦门第一中学2016-2017学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 4． 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（      ）
    A: 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
    B: 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。
    C: 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
    D: 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷
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  • 5． 下列有关实验的选项正确的是 (   )

    A．配制0．10 mol·L-1NaOH溶液

    B．除去CO中的CO2

    C．苯萃取碘水中的I2 ， 分出水层后的操作

    D．吸收HCl尾气，防止倒吸
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江大庆实验中学2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 6． 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（   ）
    A: 用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B: 用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C: 用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D: 用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林松原油田高中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 7． 下列有关实验叙述正确的是（   ）
    A: 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热
    B: 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C: 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差
    D: 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 8． 磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸铁锂电池。实验室制备磷酸亚铁的装置示意图、

    反应和实验步骤如下。主要反应为：

    3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

    实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a,干燥得到的磷酸亚铁12.8克。
    仪器A的名称是。
    实验中配制FeSO4溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是。
    实验中不是将三种溶液直接混合的原因是，反应时需不断搅拌，其目的是。
    步骤④进行的操作a是。
    检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是。
    本实验的产率是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省葫芦岛中学2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 9．                   
    I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。
    II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。

    ①用托盘天平称氯化钠固体的质量是g。

    ②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

    ③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）

    a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线

    c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市静海一中2015-2016学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 10． 下列操作正确的是（   ）
    A: 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5
    B: 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
    C: 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
    D: 用10 mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二下学期化学开学考试试卷
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