万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列操作不能增大化学反应速率的是（）

A: 把食物储存在冰箱里

B: 双氧水分解时加入二氧化锰

C: 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌

D: 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应

难度：中等题型:常考题来源：陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）上学期化学开学考试试卷

2．在一定容积的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂ ， H₂ ， NH₃的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A: N₂为0.2mol/L，H₂为0.6mol/L

B: N₂为0.15mol/L

C: N₂ ， H₂均为0.18mol/L

D: NH₃为0.4mol/L

难度：简单题型:常考题来源：河南省林州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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3．

请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：

A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解 H.蒸发

①从海水中提取粗盐； ②重油转变为汽油；

③石油炼制乙烯、丙烯等； ④煤转化为焦炭、煤焦油等。

对于容积固定的反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有。

A．N₂、H₂、NH₃ 的百分含量不再变化

B.总压强不变

C.N₂、H₂、NH₃ 的分子数之比为 1∶3∶2

D.N₂、H₂、NH₃ 的浓度相等

E．N₂、H₂ 不再起反应

F．v(N₂)＝v(H₂)

G．混合气体的密度不变

H．混合气体的平均相对分子质量不变

I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

难度：中等题型:常考题来源：江西省九江市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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4．下列反应不属于可逆反应的是(　　)。

A: SO₂溶于水和H₂SO₃分解

B: H₂和I₂化合生成HI和HI分解

C: SO₂跟O₂化合生成SO₃和SO₃分解

D: H₂O电解生成H₂和H₂燃烧生成H₂O

难度：简单题型:常考题来源：河南省林州市第一中学分校（林虑中学）2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，下列说法正确的是（）

A: 该反应方程式中，x=1

B: 2min时，A的转化率为50%

C: 2min时，A的物质的量为0.75mol

D: 反应速率v（B）=0.25 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

难度：中等题型:常考题来源：河南省林州市第一中学分校（林虑中学）2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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6．向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

密闭容器的体积是L；

若t₁=15时，则t₀~t₁s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=；

写出反应的化学方程式：；

t₁s时，A的转化率为，此时v(A)_正v(B)_逆（选填“>”、“<”或“=”）；

B的起始的物质的量是；

平衡时体系内的压强为初始状态的倍。

难度：简单题型:常考题来源：河南省林州市第一中学分校（林虑中学）2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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7．可逆反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A: 3v_正(N₂)=v_正(H₂)

B: v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

C: 2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)

D: v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

难度：中等题型:常考题来源：河南省林州市第一中学分校（林虑中学）2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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8．可逆反应：2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO＋O₂在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A: ①④⑥⑦

B: ②③⑤⑦

C: ①③④⑤

D: 全部

难度：中等题型:常考题来源：河南省林州市第一中学分校（林虑中学）2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

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9．在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）

A: v(X)=0.30 mol/(L·min)

B: v(Y)=0.02 mol/(L·min)

C: v(Z)=0.02 mol/(L·min)

D: v(W)=0.10 mol/(L·min)

难度：简单题型:常考题来源：贵州省贵阳市普通高中2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

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10．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + CO₂(g) ΔH，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO₂	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N₂)=mol·L^－1·min^－1；计算该反应的平衡常数K=。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。

A．加入合适的催化剂

B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，ΔH0(填“>”或“<”).

工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：

CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1

2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1

写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式。

二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市潮南实验学校2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

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