万考题-全国中小学题库

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1．某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）

A: 混合气体的颜色不再改变

B: 混合气体的压强不再改变

C: 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键

D: 混合气体的密度不再改变

难度：中等题型:常考题来源：天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．下列说法错误的是（）

A: 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B: 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C: 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D: 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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3．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6 mol的H₂ ．在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=mol/(L·min)

反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。

反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH₃的浓度为0.25mol/L)。请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

难度：中等题型:常考题来源：天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）

A: 生成 2 mol SO₃

B: 放出热量197 kJ

C: SO₂和 SO₃共有 2 mol

D: 含有氧原子共有3mol

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5．在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A: M点时，Y的转化率最大

B: 升高温度，平衡常数减小

C: W、M两点Y的正反应速率W大

D: W、M两点Y的正反应速率相同

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6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g) $\text{[math]}$ C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态（）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A: ②③⑤

B: ①②③

C: ②③④

D: ①③④⑤

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7．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A: 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B: 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C: SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢

D: 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强反应速率减慢

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8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：

①N₂(g)+2O₂(g) ＝N₂O₄(l)　ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1

②N₂H₄(l)+O₂(g) ＝ N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式；

上述反应中氧化剂是。

火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)

① 上述反应的ΔH0（选填“＞”或“＜”）。

② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄ ，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色（填“变深”或“变浅”）。

③一定温度下，将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N₂O₄）= mol·L^－1·s^－1。

难度：困难题型:常考题来源：山西省吕梁市临县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列说法正确的是（）

A: 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B: 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C: 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D: 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

难度：简单题型:常考题来源：山西省吕梁市临县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(s) ΔH<0

下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是。

A．混合气体的总质量不随时间改变

B.2 v_正(C) = 3v_逆(B)

C.A、B转化率相等

D.物质D的质量不随时间改变

2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时甲容器的体积为mL。

当甲乙两容器中反应都达平衡时，甲和乙中B的转化率α_甲(B) α_乙(B)。（填“>”“<”或“=”）

其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)=mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为。

难度：中等题型:常考题来源：山西省吕梁市临县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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