万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO，ΔH>0，正反应的反应速率为v₁；N₂+ 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，ΔH<0，正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（）

A: v₁减小，v₂增大

B: 同时减小

C: v₁增大，v₂减小

D: 同时增大

难度：简单题型:常考题来源：湖南省五市十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2．汽车尾气中通常含有N_xO_y和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

已知：①CO的燃烧热△H₁=-283kJ·mol^-1②N₂（g）+O₂（g） =2NO（g） △H₂ =+183kJ·mol^-1

由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式。

一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+4CO₂（g） △H<0，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c（NO₂）/ mol·L^-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
C（N₂）/ mol·L^-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5〜10min，用N₂的浓度变化表示的反应速率为。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是。

A．气体颜色不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO₂和1.0molCO，在t₁时刻反应再次达到平衡，则NO₂的转化率比原平衡（填“增大”、“减小”或“不变）。

④该温度下反应的化学平衡常数K= （保留两位有效数字）。

CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：

①写出该电池的负极反应式；

②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=。（忽略溶液的体积变化，已知1g2=0.3，lg5=0.7）

难度：困难题型:常考题来源：湖南省怀化市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅（g） $\text{[math]}$ 4NO₂（g）+O₂（g） △H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A: 曲线b表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

B: 10 s时，正反应速率小于逆反应速率

C: 20 s时，正反应速率等于逆反应速率

D: 0-20s内平均反应速率v（N₂O₅）=0.1 mol·L^-1·s^-1

难度：中等题型:常考题来源：湖南省怀化市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4．反应H₂（g） + I₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t₁时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是（）

①增大H₂浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂

A: ①②

B: ③④

C: ②④

D: ①④

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳二十六中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

5．已知①NO + NO＝N₂O₂（快反应），②N₂O₂+ H₂= N₂O + H₂O（慢反应），③N₂O + H₂＝N₂+ H₂O（快反应）。下列说法正确的是（）

A: 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定

B: N₂O₂、N₂O是该反应的催化剂

C: 当 v（NO）_正 =v（N₂）_逆时反应达到平衡状态

D: 总反应的化学方程式为2NO + 2H₂＝N₂+ 2H₂O

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳二十六中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

6．已知分解反应2N₂O₅（g） $\text{[math]}$ 4NO₂（g） + O₂（g）的速率方程式v = k·c^m（N₂O₅），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：

依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中错误的是（）

A: 340K时，速率方程式中的m = 1

B: 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min^-1

C: 340K时，c（N₂O₅）= 0.100 mol·l^-1时，v = 0.035 mol·l^-1 ·min^-1

D: 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳二十六中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

7．足量的铁片与一定量的稀H₂SO₄反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是( )

①加水 ②改用98%的H₂SO₄③加热 ④滴几滴CuSO₄⑤改用Fe粉 ⑥加入Na₂SO₄溶液⑦加入Na₂CO₃⑧加入CH₃COONa ⑨加入KNO₃溶液

A: ①⑥⑧

B: ①⑥⑧⑨

C: ②③④⑤

D: ③④⑤

难度：中等题型:常考题来源：湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8．下列说法正确的是（）

A: 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B: 反应NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+ H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=+185.57 kJ·mol^-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C: 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

D: 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

难度：简单题型:常考题来源：河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

9． “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂(g) + 6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂)/n(CO₂)]的变化曲线如下图：

①a、3、b的大小关系

②请根据下图中信息在下图(右)中画出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的能量关系曲线。

某温度下，将2.0molCO₂(g)和6.0molH₂(g)充入容积为2L的密闭容器中，上述反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的______

在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入CO₂(g)和H₂(g)，一定条件下上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________

下列一定能说明上述反应达到平衡的是___________

难度：中等题型:常考题来源：河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

10．工业合成氨反应为Nz(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，对其研究如下：在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表；

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H₂）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH₃）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

前10min 中利用N₂表示的反应速率为

该温度下，此反应的平衡常数K=

该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3 mol·L^-1、3 mol·L^-1、3 mol·L^-1 ，则此时v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH₃ ，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H₂) 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。

由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c(N₂)-t的曲线是。在此温度下，若起始充入4 mol N₂ 和12 mol H₂ ，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)-t的曲线上相应的点为。

难度：中等题型:常考题来源：河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮