万考题-全国中小学题库

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1．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）

A: 温度越低，化学反应越慢

B: 低温下分子无法运动

C: 温度降低，化学反应停止

D: 化学反应前后质量守恒

难度：简单题型:常考题来源：北京市东城区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g） ΔH=+550 kJ·mol^-1

它由两步反应组成：i.H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g） ΔH=+177 kJ·mol^-1 ii. SO₃（g）分解。

L（L₁、L₂）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L₁、L₂的大小关系是。

反应Ⅱ：I^－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。

i.SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O； ii.I₂+2H₂O+SO₂=SO₄²^－+4H⁺+2I^－；

探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号

A

B

C

D

试剂组成

0.4mol/LKI

amol/LKI

0.2mol/LH₂SO₄

0.2mol/L

H₂SO₄

0.2mol/LKI

0.0002molI₂

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=。

②比较A,B,C，可得出的结论是。

③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。

在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）:n（HSO₃^－）变化关系如下表：

n（SO₃²^－）:n（HSO₃^－）	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①上表判断NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：。

②HSO₃^－在阳极放电的电极反应式是，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理。

难度：困难题型:常考题来源：北京市第101中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列措施不能加快Zn与1mol/LH₂SO₄反应产生H₂的速率的是（）

A: 升高温度

B: 用Zn粉代替Zn粒

C: 改用0.1mol/LH₂SO₄与Zn反应

D: 滴加少量的CuSO₄溶液

难度：中等题型:常考题来源：北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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4． 200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂ ，发生反应I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）

A: 放出的热量小于14.9kJ

B: 反应容器内压强不再变化

C: HI生成的速率与HI分解的速率相等

D: 单位时间内消耗a molH₂ ，同时生成2amolHI

难度：中等题型:常考题来源：北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．一定温度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A: 0～6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

B: 6～10min的平均反应速率：v(H₂O₂)＜3.3×10^-2mol/(L·min)

C: 反应至6min时，c(H₂O₂)＝0.20mol/L

D: 反应至6min时，H₂O₂分解了40%

难度：中等题型:常考题来源：北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，实验数据如下：

实验序号

①

②

③

加入试剂

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

MnSO₄固体

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

Na₂SO₄固体

褪色时间/s

116

6

117

请回答：

该实验结论是。

还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响。

进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因。

实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：北京市朝阳区2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

①向浓H₂SO₄乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是（）

A: ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B: ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na₂CO₃溶液所致

C: ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D: 取②中上层油状液体测其，共有3组峰

难度：中等题型:常考题来源：北京市北京师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．下列对可逆反应的认识正确的是

A:

B: 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C: 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市第三中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析：

该反应的化学方程式为.

反应开始至2 $\text{[math]}$ ，用Z表示的平均反应速率为.

若在不同条件下① $\text{[math]}$ ，②¹ $\text{[math]}$ ，

③ $\text{[math]}$ ，比较此反应在不同条件下反应速率最快的是(填序号).

难度：中等题型:常考题来源：江苏省苏州市第三中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．实验室用锌粒与 $\text{[math]}$ 硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 ( )

A: 用锌粉代替锌粒

B:

C:

D: 向该硫酸溶液中加入等体积的水

难度：简单题型:常考题来源：江苏省苏州市第三中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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