万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是( )

①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量

A: ①②③④⑤⑥

B: ①②③⑤

C: ①②③

D: ②③⑥

难度：中等题型:常考题来源：江西省高安中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L^-1 ， c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L^-1·min^-1 ，下列说法正确的是（）

A: 该反应方程式中，x＝1

B: 2 min时，A的物质的量为0.75mol

C: 2 min时，A的转化率为50%

D: 反应速率v(B)＝0.25 mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：江西省高安中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L^－¹·s^－¹、②v(B)＝0.6 mol·L^－¹·s^－¹、③v(C)＝0.4 mol·L^－¹·s^－¹、④v(D)＝0.45 mol·L^－¹·s^－¹ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A: ①＞③＝②＞④

B: ①＞②＝③＞④

C: ②＞①＝④＞③

D: ①＞④＞②＝③

难度：中等题型:常考题来源：湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．在298 K时，实验测得溶液中的反应H₂O₂＋2HI=2H₂O＋I₂在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H₂O₂)不可能为（）

实验编号	1	2	3	4	5	6
c(HI)/(mol·L^－1)	0.100	0.200	0.150	0.100	？	0.500
c(H₂O₂)/(mol·L^－1)	0.100	0.100	0.150	0.200	？	0.400
v/(mol·L^－1·s^－1)	0.007 60	0.015 2	0.017 1	0.015 2	0.022 8	0.152

A: 0.150 mol·L^－1、0.200 mol·L^－1

B: 0.300 mol·L^－1、0.100 mol·L^－1

C: 0.200 mol·L^－1、0.200 mol·L^－1

D: 0.100 mol·L^－1、0.300 mol·L^－1

难度：困难题型:常考题来源：湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H₂S(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ COS(g)＋H₂O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A: 正、逆反应速率都等于零

B: H₂S、CO₂、COS、H₂O的浓度相等

C: H₂S、 CO₂、COS、H₂O的浓度不再变化

D: H₂S、CO₂、COS、H₂O在密闭容器中共存

难度：中等题型:常考题来源：湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．对于反应2H₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O (g)，能增大正反应速率的措施是（）

A: 增大O₂的物质的量浓度

B: 增大反应容积

C: 移去部分H₂O (g)

D: 降低体系温度

难度：简单题型:常考题来源：湖南省长沙市铁路一中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．已知2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )

A: 若降低温度，可以加快反应速率

B: 使用催化剂是为了加快反应速率

C: 在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃

D: 达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙市铁路一中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO₃的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:

实验编号	温度/℃	大理石规格	HNO₃浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②	25	粗颗粒		(II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；
③		粗颗粒	2.00	(III)实验①和④探究对反应速率的影响
④	25	细颗粒	2.00

(II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求:

达到平衡时B的转化率为。

x的值为。

若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的倍。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省湘西自治州2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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9． SO₂的催化氧化反应（2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( )

A: 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B: 通过调控反应条件，SO₂可以100%地转化为SO₃

C: 当SO₂与SO₃的浓度相等时，反应达到平衡

D: 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

难度：中等题型:常考题来源：湖南省湘西自治州2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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10． C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) 反应中，可使反应速率增大的措施是( )

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂ ④增大C的量 ⑤减小压强

A: ①②③

B: ①②③④

C: ②③④

D: ②③④⑤

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳县2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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