万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．可逆反应：mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a₁=a₂；②a₁2；③b₁=b₂；④b₁2；⑤t₁>t₂；⑥t₁=t₂。

则以上所述各项符合题意的组合为

A: ②④⑥

B: ②④⑤

C: ②③⑤

D: ②③⑥

难度：困难题型:常考题来源：河南省南阳市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．在2A＋B $\text{[math]}$ 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）

A: υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1

B: υ(B) =" 0.3" mol·L^－1·S^－1

C: υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1

D: υ(D)=" 1" mol·L^－1·S^－1

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（文）

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3．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）

A: 用锌粉代替锌粒

B: 改用3mol/L硫酸溶液

C: 改用热的2mol/L硫酸溶液

D: 向该硫酸溶液中加入等体积的水

难度：简单题型:常考题来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（文）

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4．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断错误的是( )

A: t₁时刻，v(正)>v(逆)

B: t₂时刻，v(正)＝v(逆)

C: t₂时刻，反应达到最大限度

D: t₃时刻，反应停止

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（文）

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5． CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( )

A: CO全部转化为乙醇

B: 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C: CO和H₂以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D: 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（文）

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6．下列说法正确的是（）

A: 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

B: 全降解塑料

可由环氧丙烷

和CO₂缩聚制得

C: 用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出

D: 在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市六校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）

A: v_正(B)=2v_逆(C)

B: 每消耗1molC，同时生成1molD

C: 气体的密度保持不变

D: B，C，D三种物质的浓度之比为2:1:1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．一定条件下合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是( )

A: 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B: 化学平衡常数：K_N＞K_M

C: 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D: 若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，△H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H₂

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

在一定条件下将2 molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4mol／L，计算此段时间的反应速率(用H₂表示) mol／(L·min)。

由表中数据判断△H₁0(填“>”、“<”或“=”)反应，C0₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂0(g) △H₃=(用△H₁和△H₂表示)。

若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是(选字母)。

a．充入CO，使体系总压强增大

b.将CH₃OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d.使用高效催化剂

写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”、“变小”或“不变”)。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．

I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN₂和xmolH₂发生如下反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

20min内，V(N₂)=。

该反应的热化学方程式为。

下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是(填序号)。

①N₂体积分数保持不变

②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键

③混合气体的密度不再改变

④2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：

①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因；

②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因。

25℃时，在含HA和A^-的溶液中，HA和A^-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)

①在pH<4.76的溶液中，c(A^-)(HA)；

②在pH>4.76的溶波中，c(A^-)+(OH^-)c(H⁺)。

A．大于

B.小于

C.等于

D.可能大于，也可能等于 E．可能小于，也可能等于

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市十校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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