万考题-全国中小学题库

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1．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H₂O（g）＝Fe₃O₄(s)＋4H₂（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A: 把铁块变成铁粉

B: 将容器的体积缩小一半

C: 压强不变，充入氮气使容器体积增大

D: 体积不变，充入氮气使容器压强增大

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江哈尔滨市对青山镇一中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

该反应的化学方程式为。

反应开始至2min末，X的反应速率为mol·L^-1·min^-1。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江哈尔滨市对青山镇一中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)有着积极的环保意义。

Ⅰ. 汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-746.50kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）

在a曲线所示反应中，0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=；T℃时，该反应的化学平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO₂各0.2 mol，则平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)

15min时, n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______（填序号）

Ⅱ. 已知有下列反应：

①5O₂(g)+ 4NH₃(g) $\text{[math]}$ 6H₂O(g)+ 4NO(g) △H₁

②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₂

③2NO(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H₃

若在高效催化剂作用下可发生8NH₃(g)+ 6NO₂(g) $\text{[math]}$ 7N₂(g)+ 12H₂O(g)的反应，对NO₂进行处理则该反应的△H=（用△H₁ ， △H₂ ， △H₃表示），△S0

某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH₃和NO₂ ，按照（4）的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态

将一定比例的O₂、NH₃和NO₂的混合气体，匀速通入图(a)所示装有催化剂M的反应器中充分进行反应。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO₃·nH₂O)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

写出焙烧产物NH₃的电子式。

为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条），“浸渣”的主要成分为。

“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是，此时溶液中的c(Fe³⁺)=（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38）。

“沉镁”过程中反应的离子方程式为。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是

难度：中等题型:常考题来源：新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．如图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

A: 正反应是放热反应

B: A，B一定都是气体

C: D一定不是气体

D: C可能是气体

难度：中等题型:常考题来源：新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N₂)为。

达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH₃的浓度恰好为原来的2倍，则新体积(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．已知反应A₂(g)＋3B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB₃(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（）

A: 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显

B: 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A₂的转化率

C: 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB₃)有可能不变

D: 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

难度：中等题型:常考题来源：湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）

A: 往H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰

B: 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO₄溶液

C: 高炉炼铁时将铁矿石粉碎

D: 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH₃COONa晶体

难度：简单题型:常考题来源：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．某可逆反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）；△H＜0.有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q₂kJ；已知Q₂=3Q₁.下列叙述错误的是（）

A: 乙中C的转化率为75%

B: 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．下列措施一定能使反应速率加快的是（）

A: 升高温度

B: 加入适当的催化剂

C: 缩小容器体积

D: 增加反应物的物质的量

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆门市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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