①NH₃的热稳定性比AsH₃差

②HNO₃的酸性比H₃AsO₄强

③N的原子半径比As的原子半径小

①As₂S₃、Na₃AsS₃中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

②过程Ⅲ的系列操作包括．

③写出过程Ⅲ的离子方程式，

过程Ⅲ中，酸性越强，As₂O₃的产率越高，请解释其原因．

图1电源废水铁电极石墨电极

用图1所示装置处理含CN^﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^﹣将CN^﹣氧化为无害物质而除去．铁电极为（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO^﹣的电极反应为．

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H₂O₂ ， 置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．

【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）₆]^3﹣+4OH^﹣═4[Fe（CN）₆]^4﹣+O₂↑+2H₂O，[Fe（CN）₆]^4﹣更稳定；

②[Fe（CN）₆]^3﹣转化为CN^﹣容易被H₂O₂除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发．

Ⅰ.废水中的CN^一经以下反应实现转化：CN^一+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则A是（用符号表示）．

Ⅱ.K₃[Fe（CN）₆]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应．

Ⅲ.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因．

Ⅳ.图3表示某pH时，加入不同量H₂O₂ ， 处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H₂O₂）：n（CN^﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L^﹣1 ， 除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN^﹣）=mg•L^﹣1min^﹣1（结果保留两位有效数字）．