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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

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定性分析：如图1可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0.05 mol/L Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。

②实验时放出气体的总体积是mL。

③A，B，C，D各点反应速率快慢的顺序为：＞＞＞。

解释反应速率变化的原因。

④H₂O₂的初始物质的量浓度是（请保留两位有效数字）。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第151中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g) +2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH<0

图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H₂表示平均反应速率v(H₂)=。

图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。

恒容条件下，下列措施中能使 $\text{[math]}$ 减小的有______

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市第151中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/mol·L^-1	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.20	0.20	0.20

该反应的化学方程式为。

该反应在0~20 s内N₂O₄的平均反应速率为。

在80℃时该反应的平衡常数K值为。

在20s时，浓度熵Q_c（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

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4．在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) $\text{[math]}$ Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )

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A: 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

B: 从反应开始到t₁时的平均反应速率v(X)＝0.2/t₁ mol·L^－¹·min^－¹

C: 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D: 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

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5．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：（）

A: 增大压强
B: 升高温度
C: 降低温度
D: 增大反应物浓度

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6．下列方法对2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)的反应速率没有影响的是( )

A: 加入SO₃

B: 容积不变，充入N₂

C: 压强不变，充入N₂

D: 降低温度

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7．决定化学反应速率的内因是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质

A: ①②③④⑤
B: ⑤
C: ①④
D: ①②③④

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8．设C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO △H＞0，反应速率为V₁ ， N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ △H＜0，反应速率为V₂ ，当温度升高时，速率变化情况为:( )

A: V₁增大，V₂减小

B: V₁、V₂都增大

C: V₁减小，V₂增大

D: V₁、V₂都减小

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9．在恒温恒容容器中发生N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），若反应物的浓度由0.1mol•L^﹣1降到0.06mol•L^﹣1需20s，那么由0.06mol•L^﹣1降到0.036mol•L^﹣1 ，所需反应时间为（）

A: 10 s
B: 12 s
C: 大于12 s
D: 小于12 s

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10．一定条件下氨的分解反应2NH₃ $\text{[math]}$ N₂＋3H₂在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为( )

A: 0.32 mol·L^－¹·s^－¹

B: 0.16 mol·L^－¹·s^－¹

C: 1.6 mol·L^－¹·s^－¹

D: 0.8 mol·L^－¹·s^－¹

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