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①用物质A表示的反应平均速率为0．3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B 的浓度为0．7mol·L-1
其中正确的是（ ）
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
气体相对分子质量
46
57
64
69
①此条件下该反应的化学平衡常数K＝。
②在50min末，向容器中加入 molNO2 ， 若要保持平衡不发生移动，应加入N2O4为mol。
已知CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） △H＝+206kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：。
①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡CO2的体积分数，则点对应的平衡常数最小，判断依据是；点对应的压强最大。
②300℃、100kPa下，该容器中反应Ⅰ经过40min达到平衡，计算反应在0﹣40 min内的平均反应速率为v（CO2）＝mol/min（用分数表示）。
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
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