CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)       △H₁=+260kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)              △H₂=-566kJ/mol

请写出用CH₄与O₂反应生成CO和H₂的的热化学方程式。

①比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填写“＞”“=”或“＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是(填序号字母)。

A.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    B.3v(N₂)(正)=v(H₂)(逆)

C.容器内压强保持不变                        D.混合气体的密度保持不变

③若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N₂、H₂、NH₃ ， 与原平衡相比，N₂的物质的量浓度（填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH₃的体积分数。

①其平衡常数可表示为。

②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为(用百分数表示)，该反应是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ_正υ_逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

2NO₃^-(aq)+10e^-+12H⁺(aq)=N₂(g)+6H₂O(I)△H

反硝化过程实际分多步进行(全过程电子均来自作电子供体的同种有机物)，其中的三步反应为：

NO₃^-(aq)+2e^-+3H⁺(aq)==HNO₂(aq)+H₂O(I) △H₁

HNO₂(aq)+e^-+H⁺(aq)=NO(g)+H₂O(I) △H₂

N₂O(g)+2e^-+2H⁺(aq)=N₂(g)+H₂O(I) △H₃

则另一步反应2NO(g)+2e^-+2H⁺(aq)=N₂O(g)+H₂O(Ⅰ)的反应热△H₄=(用含△H、△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。水体中发生反硝化作用可减弱硝酸积累对水中生物的危害，但土壤中过多发生反硝化作用对农业生产不利，原因是 。

A．溶液的pH不再改变

B．NH₄⁺的消耗速率和H⁺的生成速率相等

C．溶液中氮原子的总物质的量保持不变

D．断开3molO=O键的同时消耗2molH₂O

实验测得在其它条件一定时，NH₄⁺硝化反应的速率随温度变化曲线如下图所示，温度高于35℃时，反应速率迅速下降的原因可能是。