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  • 1． 某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40 ， 以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是（   ）

    A: 与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能
    B: 当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高
    C: 用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足
    D: 不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省保定市定兴中学2019-2020学年高二下学期化学4月线上月考试卷
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  • 2． 废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4、MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    步骤②“粉碎”的主要目的是。
    步骤③“酸浸”发生了一系列反应：

    ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；

    ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；

    MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。

    推测Mn2O3与硫酸反应的离子方程式为。

    如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。

    ①为保证Zn、Mn的浸出率均大于90%，步骤③需控制的c(H2SO4)=mol/L。H2C2O4浓度对 Mn的浸出率影响程度大于Zn，其原因是。

    ②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H2C2O4)>0.25mol/L时，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的浸出率下降先于Mn，其原因可能是(填序号)。

    a．随着反应进行c(H+)降低

    b．Zn2+、Mn2+与C2O 生成沉淀

    c．溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

    步骤⑤用惰性电极电解ZnSO4、MnSO4的混合溶液，除生成Zn、MnO2、H2SO4外，还可能生成H2、O2或其混合物。

    ①生成MnO2的电极反应式为 。

    ②若n(H2)∶n(O2)=2∶1，则参加反应的n(Zn2+)∶n(Mn2+)=。

    ③该工艺流程中可循环利用的物质是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：陕西省安康中学2020年高考理综-化学三模试卷
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  • 3． “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
    已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221 kJ·mol－1

    若某反应的平衡常数表达式为K＝ ，则此反应的热化学方程式为。

    N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5 ， 测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为p0 ， 第2 min时体系压强为p1 ， 则p1∶p0＝。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)

    a．NO2和O2的浓度比保持不变

    b．容器中压强不再变化

    c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

    d．气体的密度保持不变

    Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为(用k正、k逆表示)。
    如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

    ①曲线a对应的温度是。

    ②M点对应的H2的转化率是。

    工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式。

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省2020年高考理综-化学一模试卷（全国Ⅰ卷）
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  • 4． 工业尾气不能直接排放在大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。请回答下列问题：
    二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物，已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1 ， CO(g)与SO2(g)在一定条件下反应生成CO2(g)、S(s)，则反应生成32 g S(s)释放的热量为kJ。
    常温下，酸性KMnO4溶液可以氧化浓盐酸，该反应的离子方程式为，产生的Cl2与NO2可生产重要化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。
    向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2 ， 发生反应：4HCl(g)＋O2(g)  2Cl2(g)＋2H2O(g) △H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时 ＝1、a'和b'为平衡转化率]。

    ①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

    ②下列关于该反应的说法正确的是。

    A.曲线a表示HCl的转化率                   B.温度越高化学平衡常数越大

    C.容器中压强不再改变时，反应达到最大限度    D.该反应只有高温下才能自发进行

    ③温度低于450℃时，温度升高时HCl和O2的转化率增大的原因为。

    ④若初始时向容器中充入的O2为1 mol，5 min时反应达到平衡，若该温度下O2的转化率为20%，用Cl2表示的反应速率为，该反应的平衡常数Kp＝[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为p0]。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷 化学（一）
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  • 5． 下列四种溶液跟锌片反应，最初反应速率最快的是 (    )
    A: 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液
    B: 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
    C: 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
    D: 20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一下学期化学第一次月考试卷
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  • 6．                  
    对于反应2SO2（g）+ O2（g）⇌ 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。

    编号

    改变的条件

    生成SO3的反应速率

    ①

    升高温度

    ②

    降低温度

    ③

    增大氧气的浓度

    ④

    使用催化剂

    ⑤

    压缩体积

    某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

    ①计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率。

    ②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

    ③由图中看出：分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

    图片_x0020_100022

    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高一下学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（    ）

    图片_x0020_391915195

    A: HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
    B: Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同
    C: 该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成
    D: HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二下学期化学6月月考试卷
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  • 8． 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法错误的是（    ）
    A: 实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1
    B: 实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20%
    C: 实验③中，该反应的平衡常数K=1.0
    D: 实验④中，达到平衡时， b>0.060
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省宁波十校2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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  • 9． 已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：

    反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)         慢反应    ΔH1

    反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)    快反应    ΔH2

    下列有关该反应的说法正确的是（    ）
    A: H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定
    B: I-和IO-在反应过程中充当催化剂
    C: ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1
    D: 反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波十校2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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  • 10． 一定温度下，在 3个体积均为 20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量(n/mol)

    平衡物质的量(n/mol)

    n(NH2COONH4)

    n(NH3)

    n(CO2)

    n(CO2)

    I

    15

    1.00

    0

    0

    0.016

    II

    15

    2.00

    0

    0

    a

    III

    35

    0

    4.00

    2.00

    b

    下列说法错误的是（   ）
    A: 当反应进行到30min时测得容器Ⅰ中混合气体的物质的量为 0.036mol，则30min 内该反应的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1
    B: 当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，不能说明该反应到达了平衡
    C: 若该反应的正反应为吸热反应，则 b一定大于0.032
    D: 达到平衡时反应物的转化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省湖州中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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