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部编版： 必修1
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  • 1． 一定条件下将等物质的量的Br2与H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)。一定达到平衡状态的是（   ）
    A: 各物质的浓度保持不变
    B: 反应器内气体压强不变
    C: Br2与H2的质量比不变
    D: 反应器内气体密度不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区北海市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 反应N2+3H2  2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1 ， 3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是(   )
    A: v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1
    B: v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1
    C: v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1
    D: v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西钦州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷（理）
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  • 3． 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是（    ）
    A: 反应容器中压强不再变化
    B: 反应容器中密度不再变化
    C: X、Y、Z的浓度之比为2:1:1
    D: 单位时间内生成1molY的同时生成2molX
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西钦州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷（理）
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  • 4． 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ）

    ①加H2O

    ②加NaOH固体

    ③滴入几滴浓盐酸

    ④将稀盐酸换为98%的硫酸

    ⑤加NaCl溶液

    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

    ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
    A: ①⑥⑦
    B: ③⑤⑧
    C: ③⑦⑧
    D: ⑥⑦⑧
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西钦州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷（理）
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  • 5． 把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)  nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算
    前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。
    2min末时Y的浓度为。
    化学反应方程式中n=。
    2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西钦州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷（理）
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  • 6． 在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g) =3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 mol/L，以C表示的该反应速率为（   ）
    A: 1.6mol/(L·s)
    B: 0.8 mol/(L·s)
    C: 0.4 mol/(L·s)
    D: 0.2 mol/(L·s)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（   ）
    A: 维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量
    B: 维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量
    C: 同时调大空气的进气量和燃料的进气量
    D: 同时调小空气的进气量和燃料的进气量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在一定条件下使该反应N2+3H2 2NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（    ）
    A: N2将完全转化为NH3
    B: N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C: N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D: 正反应和逆反应的速率都为零
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是（    ）
    A: 3v正(N2)=v正(H2)
    B: v正(N2)=v逆(NH3)
    C: 2v正(H2)=3v逆(NH3)
    D: v正(N2)=v逆(H2)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省云浮市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：

    0

    1min

    2min

    3min

    4min

    c(NH3)/mol.L-1

    0.800

    c1

    0.300

    0.200

    0.200

    c(O2)/mol.L-1

    1.600

    1.100

    0.975

    0.850

    c2
    c1=mol/L；c2=mol/L。
    0~2min内，v(NH3)=mol/(L·min)。
    工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是________(填标号)。
    反应达到平衡时，O2的转化率为(精确到小数点后1位数字)%。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省云浮市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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