万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法错误的是（）

A: 对于有气体参加的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子的数目

B: 弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数可能增大

C: 铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加

D: 升高温度能增大吸热反应反应速率，降低放热反应反应速率

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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2．在体积不变的密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ 。下列各图表示其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A: 图A表示t₀时刻增大NH₃的浓度对反应速率的影响

B: 图B中的a曲线表示使用催化剂对反应速率的影响

C: 图C表示温度对反应速率的影响，且T₁>T₂

D: 图D中a、b、c三点中只有b点已经达到平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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3．过量铁粉和100 mL 2 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H₂的总量，可向反应物中加入适量的（）

A: 4-5滴硫酸铜

B: 把稀硫酸改为浓硫酸

C: 醋酸钠固体

D: 少量硫酸钠溶液

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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4． CO₂是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO₂（g）＋3H₂（g）＝CH₃OH（g）＋H₂O（g）。下列反应速率关系正确的是（）

A: v（CO₂）＝2v（H₂O）

B: 2v（CO₂）＝v（CH₃OH）

C: 3v（CH₃OH）＝v（H₂）

D: 2v（CO₂）＝3v（H₂）

难度：中等题型:常考题来源：陕西省商洛市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

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5． “绿水青山就是金山银山。”研究如何将 $\text{[math]}$ 等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

已知：CO可在一定条件下转化为 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在适合的催化剂和 $\text{[math]}$ 温度下，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，保持容器容积一直不变， $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡状态， $\text{[math]}$ 时改变温度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：

反应时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	2	4	0
$\text{[math]}$		2
$\text{[math]}$	0.2

① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②20min时，反应再次达到平衡状态时的化学平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若20min时升高温度，则K(填“增大”、“减小”或“不变”。

③ $\text{[math]}$ 温度下，既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有(填一种)。

④恒温恒容时，下列可以判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的有(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B．容器内混合气体的密度不再改变

C． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率的比值保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不变

某温度下，在恒容密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，反应前压强为 $\text{[math]}$ ，反应进行到不同时刻容器内的压强如下：

时间 $\text{[math]}$	5	10	15	20	25	30
压强	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

反应达到平衡时CO的转化率为；该温度下此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用分压表示，平衡分压﹦物质的量分数×总压)。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省商洛市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

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6．等质量的铝与过量稀硫酸在不同实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体的体积(V)数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中错误的是（）

组别	对应曲线	c(H₂SO₄)/mol•L^-1	反应温度/℃	铝的状态
1	a		35	片状
2	b		35	粉末状
3	c	1.25		片状
4	d	1.25	35	粉末状

A: 第4组实验的反应速率最慢

B: 第1组实验中硫酸的浓度最大

C: 第2组实验中硫酸的浓度大于1.25mol•L^-1

D: 第3组实验的反应温度低于35℃

难度：中等题型:常考题来源：陕西省汉中市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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7．向容积均为1L的三个恒容密闭容器(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中，均投入1 mol CO₂和2 mol H₂ ，在不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ 。反应10min，测得各容器内CO₂的物质的量如图所示。下列说法正确的是（）

A: 该反应正反应的△H>0

B: T₁时，该反应的平衡常数K=4

C: 三个容器中，H₂的平衡转化率大小关系：Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ

D: 0~10min内，容器Ⅱ中反应的平均速率：v(CH₃OH)₂=0.06mol·L^-1min^-1

难度：中等题型:常考题来源：陕西省汉中市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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8．以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，550K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (g)，部分实验数据如下表所示。

时间/min	0	5	10	15
n( $\text{[math]}$ )/mol	2.00	0.80	0.20	$\text{[math]}$
n( $\text{[math]}$ )/mol	1.00	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.40

0~10min内 $\text{[math]}$ (g)的平均反应速率为，此温度下的平衡常数为。

若其他条件不变，将容器换成1L的恒容密闭容器，则达到平衡时， $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ” “ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)0.60 $\text{[math]}$ 。

温度为T K时，平衡常数为400 $\text{[math]}$ ，则T550。

下列可以作为反应达到平衡的依据的是_________(填标号)。

写出可以增大 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的措施：(任答两条)。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省汉中市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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9．实验室用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）

A: 对该反应体系适当加热

B: 把稀硫酸改为98%浓硫酸

C: 滴加少量CuSO₄溶液

D: 把铁片研磨成铁粉

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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10．

已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂为；反应 $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(g) $\text{[math]}$ HI(g)的平衡常数K₃为。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

该反应的化学平衡常数表达式为K=。

该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c (H₂O)，试判断此时的温度为℃。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市渭滨区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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