万考题-全国中小学题库

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1．工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为： $\text{[math]}$

若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0. 6 mol 的H₂在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号字母)

a.容器内 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为1：3：2

b. $\text{[math]}$

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒)。

写出步骤c的化学方程式；由图像可知合成氨反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。

将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 关系如图。随着反应器温度升高， $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 先增大后减小的原因是。

某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×10⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则H₂的转化率为。用某物质的平衡分压(气体分压P_分=P_总×体积分数)代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_P)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_P=(分压列计算式、不化简)。

合成氨的原料气H₂可来自甲烷水蒸气催化重整(SMR)。我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如 $\text{[math]}$ ；第二步：碳(或碳氢物种)和H₂O反应生成CO₂和H₂ ，如 $\text{[math]}$ 。反应过程和能量变化残图如下(过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂)，过程①和② $\text{[math]}$ 的关系为：①②(填“>”“<”或“=”)；控制整个过程②反应速率的是第步(填“I”或“Ⅱ”)，其原因为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省蚌埠市2020-2021学年高二上学期期末统考化学试题

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2．在密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在温度为 $\text{[math]}$ 平衡体系中 $\text{[math]}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

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3．在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）

A: 体系压强不再发生变化

B: v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C: 生成 n molCO 的同时生成 n mol H₂

D: 1 mol H−H 键断裂的同时形成 2 mol H−O 键

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4．以下是关于合成AB₃(g)的有关问题，请回答：

若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol的A₂和0. 6 mol的B₂在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得AB₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，平衡时B₂的转化率为。

对上述反应平衡后若提高B₂的转化率，可以来取的措施有。

a.加了催化剂 b.增大容器体积 c.降低反应体系的温度 d.加入一定量A₂

若在0.5L的密闭容器中进行如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填“<”“>”或“=”)；

②400℃时，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数为；400℃时当测得AB₃、A₂和B₂的物质的量分别为3 mol、2 mol 和1 mol时，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

根据化学反应速率和化学平衡理论，联系生产实际，你认为下列说法错误的是。

a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

b.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

c.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

d.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论可以提高化工生产的综合经济效益

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5．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 $\text{[math]}$ 已达到化学平衡状态的是（）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C和D的反应速率相等 ⑦混合气体总质量

A: ②③⑦

B: ④⑤⑥

C: ①④⑥

D: ②④⑦

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6．下列措施能增大原反应的化学反应速率的是（）

A: Na与水反应时增大水的用量

B: 使用NaClO漂白时加入适量的盐酸

C:

D:

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7．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： $\text{[math]}$ ，反应2 min后达到平衡，测得生成2 mol C，且反应前后压强之比为6∶5，则下列说法正确的是（）

A:

B: 用A表示的反应速率是0.75 mol·L^-1·min^-1

C: 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D: 若起始时A、B的物质的量之比为3∶2，则2 min末A，B的转化率相等

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8．利用反应 $\text{[math]}$ △H=-746.8 kJ/mol可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A: 降低反应温度

B: 增大反应体系的压强

C: 充入大量NO

D: 寻找更高效的催化剂

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9．研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义。

已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ ；

Ⅱ. $\text{[math]}$ ；

Ⅲ. $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

反应 $\text{[math]}$ 。

反应是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，容器内压强随时间变化如图所示。

①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是。

a.相同时间内每消耗 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c.混合气体的密度不再发生变化时

d.氢气的分压不再发生变化时

② $\text{[math]}$ 内该反应的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ 时改变的条件可能为填选项字母)。

a.升高温度 b.缩小容器体积

c.体积不变，充入了一定量 $\text{[math]}$ d.体积不变，充入了一定量 $\text{[math]}$

反应Ⅲ是由以下两步反应完成：

ⅰ……. $\text{[math]}$ ；

ⅱ. $\text{[math]}$ 。

①第ⅰ步反应的化学方程式为。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”，下同)；若第ⅰ步反应为快反应，则活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③若反应ⅱ的正反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (用含“K_正”和“K_逆”的代数式表示)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省肇庆市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．一定量的锌片与稀盐酸反应制备氢气，下列措施不能加快制备氢气速率的是（）

A: 将锌片换成锌粉

B: 向盐酸中加入一定体积同浓度的稀硫酸

C: 向盐酸中加入少量氯化铜溶液

D: 增加稀盐酸的用量

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