万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡： $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是( )

A: 向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B: 向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag⁺)、c(Br^-)均增大

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙市明德中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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2．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)

①在一定条件下，在一个容积固定为 2L的密闭容器中充入 0.8molNO和1.20mol CO，开始反应至 3min时测得 CO 的转化率为20%，则用 N₂ 表示的平均反应速率为 v(N₂)=。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 (p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则该反应平衡常数的表达式K_p=。

③在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO 发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知 t₂~t₁=t₃~t₂)。则下列说法错误的是。(填编号)

图片_x0020_100017

A．反应在 c 点未达到平衡状态 B．反应速率 a 点小于 b 点

C．反应物浓度 a 点大于 b 点 D．NO 的转化率 t₁~t₂=t₂~t₃

使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，到达平衡时，测得 CO、H₂、 CH₃OH 分别为 1mol 、1mol 、1mol，容器的体积为 3L，现往容器中继续通人 3molCO ，此时v(正)v(逆)(填‘‘>”、“<’’或“=”)。

二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图：

图片_x0020_100018

①a、b、c 按从大到小的顺序排序为。

②某温度下，将 2.0molCO(g)和 4.0mol H₂(g)充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；

图片_x0020_100019

A．p₃>p₂ ， T₃>T₂ B．p₂>p₃ ， T₁>T₃C．p₃>p₄ ， T₄>T₂ D．p₁>p₄ ， T₂>T₃

③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是。

A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数 K 值增大 D．反应物的体积百分含量增大

E.混合气体的密度减小 F.氢气的转化率减小

难度：中等题型:常考题来源：湖南省长沙市明德中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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3．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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4．氢氟酸中存在平衡： $\text{[math]}$ 。加入少量下列物质，能使平衡逆向移动的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省石家庄市新乐市第一中学2020-2021学年高二下学期化学3月开学考试试卷

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5．对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是( )

A: 该反应在高温条件下才能自发进行

B: 升高温度，在平衡移动过程中，v_逆大于v_正

C:

D: 增大压强，平衡向正反应方向移动

难度：中等题型:常考题来源：河北省石家庄市新乐市第一中学2020-2021学年高二下学期化学3月开学考试试卷

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6． CuCl₂溶液中存在如下平衡：

[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $\text{[math]}$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O △H＞0

下列可使黄绿色的CuCl₂溶液变成蓝色的方法是( )

A: 升温

B: 加NaCl(s)

C: 加压

D: 加AgNO₃溶液

难度：中等题型:常考题来源：北京市八十中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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7．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH₃）：CH₃OH（g）+ CO（g）=HCOOCH₃（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法错误的是（）

A: 增大压强甲醇转化率增大

B: b点反应速率υ_正= υ_逆

C: 平衡常数K₍₇₅_℃₎＞K₍₈₅_℃₎ ，反应速率υ_b＜υ_d

D: 生产时反应温度控制在80~85℃为宜

难度：中等题型:常考题来源：北京市八十中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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8．高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾(K₂FeO₄)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K₂FeO₄在碱性溶液中性质稳定。

研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K₂FeO₄ ，装置示意图如图。

图片_x0020_1464063325

①Ni电极作(填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为。

③循环使用的物质是(填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：。

K₂FeO₄可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

资料：Ag⁺+2CN^-=Ag(CN) $\text{[math]}$ Ag⁺+ I^-=AgI↓(黄色)CN^-优先于I^-与Ag⁺反应。

取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是，经处理后的废水中NaCN的含量为g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol)

难度：中等题型:常考题来源：北京市八十中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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9．含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：

已知：

Ⅰ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）DH₁=-483.6kJ·mol^-1

Ⅱ.N₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2NO（g）DH₂=+180.5kJ·mol^-1

Ⅲ.2H₂（g）+2NO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2H₂O（g）

反应Ⅲ的正反应活化能为E_akJ·mol^-1 ，则逆反应活化能为kJ·mol^-1（用含E_a的式子表示）。

我国学者在刚性容器中按投料比 $\text{[math]}$ =1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。

A．2v_逆（NO）=v_正（N₂）

B．混合气体的密度不再变化

C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是。

③研究表明该反应v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀ ，当H₂转化率为50%时，反应速率为 $\text{[math]}$ ，由此可知m=。设此时反应的活化能为E_a^' ，不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂ ，存在关系：lg $\text{[math]}$ =- $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ - $\text{[math]}$ ）（R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数（填“越大”、“越小”或“不变”）。

氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）DH＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数（75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图。