万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．回答下列问题。

Ⅰ.生物脱H₂S的原理为：

H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄

4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是。

由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。

图片_x0020_100018

Ⅱ.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO₂、N₂O₄两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

图片_x0020_100019

表示NO₂浓度变化的曲线是，写出相应的化学方程式：。

从反应开始至达到平衡的过程中，用N₂O₄表示的反应速率v(N₂O₄)=，A、B两点对应状态中，曲线x代表的物质的反应速率相对大小为：v(A)v(B)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省信宜市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．以下是关于化学反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的两个素材情景：

素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测密闭体系中三种物质的物质的量

	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：(SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的物质的量分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大)

	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	10 MPa
400 ℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500 ℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600 ℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据两个素材回答问题：

根据素材1中计算20~30s期间，用二氧化硫表示的化学反应速率为mol·L^-1·s^-1。

根据素材2中分析得到，温度升高，SO₂的转化率(选填“增大”、“不变”或“减小”)；压强增大，SO₂的转化率(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)_，当下列物理量不再发生变化时，一定能证明2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)达到平衡状态的是(填序号)。

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量

难度：中等题型:常考题来源：广东省信宜市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在 $\text{[math]}$ s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（）

测定时刻/s	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	6	3	2	2
$\text{[math]}$	5	3.5	3	3
$\text{[math]}$	1	2.5	3	3

A:

B:

C:

D:

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4．在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）

A: v(A)=0.3 mol/(L·s)

B: v(B)=0.5 mol/(L·s)

C: v(C)=0.8 mol/(L·s)

D: v(D)=2.0 mol/(L·s)

难度：中等题型:常考题来源：广东省信宜市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．对于密闭容器中的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），400℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）

图片_x0020_100014

A: a点的正反应速率比b点的大

B: c点处反应达到平衡

C: d点和e点处n（N₂）不相等

D: d点3v_正（H₂）= v_逆（N₂）

难度：中等题型:常考题来源：广东省信宜市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．下列反应不属于可逆反应的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：

$\text{[math]}$ +H₂

该反应在条件下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

t℃下，将1.00mol乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。反应时间与容器内气体总物质的量、总压强的数据如下表所示。

时间/min	0	10	20	30	40
总物质的量/mol	1.00	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
总压强/100kPa	1.00	1.25	1.35	1.40	1.40

①t℃时反应的平衡平衡常数K=(保留2位有效数字)。

②下列说法正确的是。

A．当容器中苯乙烯和氢气物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B．若投入乙苯为2mol，其他条件不变，平衡时总压强小于280kPa

C．若改用催化效果更好的催化剂，达到平衡所需时间小于30min，平衡常数增大

D．若采用选择性膜技术分离出苯乙烯，可提高乙苯的平衡转化率

若在密闭容器中、适当温度、压强、催化剂条件下充入乙苯发生上述反应，在t₁时达到平衡，请在图1中作出容器内气体平均相对分子质量随时间变化的曲线。

图片_x0020_1249803664

实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比 $\text{[math]}$ 对乙苯平衡转化率的影响如图2所示。

图片_x0020_80721893

①图中A、B、C三点对应平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小顺序为。

②图中投料比M(A)、M(B)、M(C)的大小顺序为。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省温州十校联合体2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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8．一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，起始 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，在不同时间测得 $\text{[math]}$ 浓度如下：

$\text{[math]}$	0	20	40	60
$\text{[math]}$	0.200	0.100	0.050	0.025

下列说法错误的是（）

A: 在反应过程中，容器中压强增大

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省9 1高中联盟2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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9．含氮化合物在生活、生产中有重要应用，请回答下面的问题：

工业合成氨反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是___________。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在恒温、容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中反应生成氨气， $\text{[math]}$ 后达到平衡氮气的物质的量为 $\text{[math]}$ 。在第 $\text{[math]}$ 时，将容器体积迅速增大至 $\text{[math]}$ 并保持恒容，体系达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为25%。请画出从第 $\text{[math]}$ 起到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间变化的曲线。

图片_x0020_100027

常温下， $\text{[math]}$ 在水中的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，则在常温下： $\text{[math]}$ 的平衡常数为。

工业硝酸常呈黄色，可以通入 $\text{[math]}$ 使其“漂白”，请用方程式解释“漂白”的原因：。

$\text{[math]}$ 是常见的汽车尾气成分，常温下 $\text{[math]}$ 并不分解，但科学家认为只要有合适的催化剂，就可利用下面的反应除去尾气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，请结合上述数据，说明“选用合适的催化剂，利用上述反应除去尾气中的 $\text{[math]}$ ”合理的原因：。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省9 1高中联盟2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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10．一定条件下，在体积不变的绝热密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ 。能表示该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A:

B: 混合气体总物质的量不再发生变化

C: Y和Z的物质的量浓度相等

D: 容器中的压强不再发生变化

难度：中等题型:常考题来源：浙江省9 1高中联盟2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

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