万考题-全国中小学题库

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1．某固体混合物含有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃ ，某同学为将Cl^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题：

试剂X化学式是：；加入过量的Na₂CO₃的目的是，溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的

为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是，判断其已经洗涤干净的方法是，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO₃的质量分数为，10混合物中含有molNaCl．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b

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2．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：

流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为．

流程乙加入烧碱后生成SiO₃²^﹣的离子方程式为．

验证滤液B含Fe³⁺ ，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．

滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式）．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b

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3．以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如图：

已知：SOCl₂+H₂O $\text{[math]}$ SO₂↑+2HCl↑

“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为．检验“酸浸”后浸出液中的Fe³⁺可用溶液．

“氧化”时发生反应的离子方程式为．

“滤渣2”的主要成分为（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是．

“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b

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4．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：Na[Al（OH）₄]+CO₂（过量）═Al（OH）₃↓+NaHCO₃）

请回答下列问题：

流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式：，固体A为（填名称）．

验证滤液B含Fe³⁺ ，可取少量滤液并加入．

滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示：．

流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式：．

沉淀F的成分是（填化学式）．

滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式）

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b

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5．某矿抽出的废液中含有大量的K⁺、Cl^﹣、Br^﹣ ，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ．某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、H₂O₂、KMnO₄（H⁺）溶液、稀HNO₃ ．

请根据以上流程，回答相关问题：

试剂a应该选用；

操作①、②、③、④、⑤的名称是（填字母）．

除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是（填化学式）．

调节pH的作用是，操作方法是．

操作⑤中用到的瓷质仪器名称是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b

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6．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的．

a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

已知：

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是．

已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.610^﹣7 ， Ksp（CaC₂O₄）=2.310^﹣9

利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．

已知：2CrO₄²^﹣+2H⁺═Cr₂O₇²^﹣+H₂0 Ba²⁺+CrO₄²^﹣═BaCrO₄↓

步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．

试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为mol•L^﹣1 ，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）．

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7．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．

	Fe³⁺	Co²⁺	Co³⁺	Al³⁺
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	﹣0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：．

步骤Ⅲ中 Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有．

NaF 与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．

在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC₂O₄•2H₂O）=183g/mol

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂ ，此过程发生反应的化学方程式是．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为．

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8．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下．

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．

浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为．

加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②．

氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为．

加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K=，Ca（OH）₂不能过量的原因是．

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9．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），主要工艺流程如下．

将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是（填字母）．

过程①中，FeS、O₂和H₂SO₄反应的化学方程式为．

过程③中需加入的物质是．

过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要．

过程⑤调节pH可选用下列试剂中的（填字母）．

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10．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸．

160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是．

ClO₂发生器中所发生反应的化学方程式为．

吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂

处，还可以选择的还原剂是（填序号）

从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体还必须进行的操作是（填操作名称）

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