万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
$\text{[math]}$	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
$\text{[math]}$	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为，该反应中的氧化产物为(填化学式)。

由表中编号为①、②、③的实验数据得到的结论是。

若该反应的速率方程可表示为 $\text{[math]}$ ，对比表中数据可知a=，b=。

资料显示编号①的反应进行至20s时，测得氢碘酸的浓度为 $\text{[math]}$ ，则20s内生成I₂的平均速率 $\text{[math]}$ 。

该实验小组同学将氢碘酸用碘化钾代替进行实验，控制其他条件不变，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为KI可能对过氧化氢的分解起到催化作用。为验证该猜想，该小组同学需要进行的实验操作是。

该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：河北省省级联测2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．下列说法中错误的是（）

A: 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能

B: 对于有气体参加的反应，增大压强，不一定加快反应速率

C: 活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞

D: 其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率

难度：中等题型:常考题来源：河北省省级联测2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．已知乙烷燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。若反应速率分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则下列关系正确的是（）

A:

B:

C:

D:

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4．在373K时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）

A: v(N₂O₄)_正=2v(NO₂)_逆时，体系的密度不再发生变化，可判断其处于平衡状态

B: 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C: 在平衡时体系内含N₂O₄ 0.2 mol

D: 平衡时，如果再充入一定量N₂O₄ ，则可提高N₂O₄的转化率

难度：中等题型:常考题来源：广东省梅州市梅江区梅州中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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5．

Ι．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H=−116 kJ/mol

一定条件下，将1 mol CO与3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 $\text{[math]}$ ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)

a．c(H₂)减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH的物质的量增加 d．重新平衡 $\text{[math]}$ 减小

在T₁℃时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H₂和CO，发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与 $\text{[math]}$ 的关系如右图所示。

①当起始 $\text{[math]}$ =2，经过2 min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2 min内平均反应速率v(H₂)=，平衡常数K=。(保留2位小数点)若此时再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达新平衡时H₂的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②当起始 $\text{[math]}$ =3时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的点(选填“D”、“E”或“F”)

Ⅱ．用H₂还原CO₂也可以在一定条件下合成CH₃OH (不考虑副反应)：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0。恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是。

P点甲醇产率高于T点的原因为。

根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是℃。

难度：困难题型:常考题来源：广东省梅州市梅江区梅州中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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6．下列说法中有明显错误的是（）

A: 岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应

B: 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C: 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D: 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市实验中学2021-2022学年高一上学期化学10月月考试卷

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7．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

A: 反应②为放热反应

B: 常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C: 升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D: 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市实验中学2021-2022学年高一上学期化学10月月考试卷

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8． Bodensteins研究反应H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
I	0.5 mol I₂、0.5 mol H₂	w (HI)/%	0	50	68	76	80	80
II	x mol HI	w (HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v_正＝k_a·w(H₂)·w(I₂)，v_逆＝k_b·w²(HI)，其中k_a、k_b为常数。下列说法正确的是：（）

A:

B: 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L^－1·min^－1

C: 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H₂、I₂、HI，反应逆向进行

D: 若两容器中存在k_aⅠ= k_aⅡ且k_bⅠ= k_bⅡ ，则x的值可以为任何值

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9．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A: 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

B: 图乙表示常温下0.100 0 mol·L^－¹醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液的滴定曲线

C:

D:

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10．以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：

第一步： $\text{[math]}$ (快反应)

第二步： $\text{[math]}$ (慢反应)

第三步： $\text{[math]}$ (快反应)

实验表明，含碘时N₂O分解速率方程 $\text{[math]}$ (k为速率常数)。下列表述正确的是___________

汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①已知：反应 $\text{[math]}$ ，若CO的燃烧热 $\text{[math]}$ 为－283.5kJ/mol，则 $\text{[math]}$ =。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。

A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变 D． $\text{[math]}$

③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以 $\text{[math]}$ (A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：

第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：Ⅰ. $\text{[math]}$ +□ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ □

Ⅳ. $\text{[math]}$

Ⅴ. $\text{[math]}$ □

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间存在反应 $\text{[math]}$ 。将定量的 $\text{[math]}$ 放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[ $\text{[math]}$ ]随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp= kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为(填字母代号)。

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