万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：

在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。

a．反应速率 $\text{[math]}$

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内 $\text{[math]}$ 的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内 $\text{[math]}$

②某次实验中测得容器内NO及 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ” “ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0~2s内，该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

③该温度下，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

对于反应 $\text{[math]}$ ，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数 $\text{[math]}$ 。在一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的消耗速率与自身压强间存在关系： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与平衡常数 $\text{[math]}$ 的关系是 $\text{[math]}$ 。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由：。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州九校2021-2022学年高二上学期第四次调研考试化学试题

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2．下列反应达到化学衡后，升温或减压都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题

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3．已知2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0，在300°C时，测得部分实验数据(恒容条件下)如下表：

t/min	0	8	16	18
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)	5.00	3.56	2.50	2.50

下列说法正确的是（）

A: 该温度下的化学平衡常数K=250

B: 平衡后压缩容器体积，c(NO₂)减小

C: 其他条件不变，升高温度N₂O₅的转化率大于50%

D: 8min末N₂O₅的分解速率为0.18mol·L^-1·min^-1

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题

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4．碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CO₂生产CH₃OH燃料，其热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ·mol^-1。燃煤燃烧时生成的CO₂用氨的饱和NaCl溶液吸收,可得到NaHCO₃等化工产品。CO₂会引起温室效应,我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO₂实现“零排放”。对于反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列有关说法正确的是（）

A:

B: 升高温度能提高CO₂的反应速率和转化率

C:

D: 1molCO₂和3molH₂充分反应时放出的热量为49.0kJ

难度：中等题型:常考题来源：江苏省常州市八校2021-2022学年高三12月联合调研化学试题

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5．下列说法不正确的是（）

A: 化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动

B: 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快

C: 若外界条件改变引起平衡中v_正＞v_逆，则平衡一定正向移动

D: 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学考适应性测试化学试题

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6．在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应 $\text{[math]}$ 。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是（）

①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A: 仅②③

B: 仅②③⑤

C: 仅①④⑤

D: ①②③④⑤

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学考适应性测试化学试题

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7．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

	实验操作	预测实验现象	实验结论或解释
A	相同温度下，同时向① $\text{[math]}$ 酸性溶液和② $\text{[math]}$ 酸性溶液中分别加入 $\text{[math]}$ 溶液	②中溶液先褪色	该实验条件下， $\text{[math]}$ 浓度越大，反应速率越快
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
D	分别测定室温下等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的pH	后者较大	证明非金属性：S>C

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市陈仓区2022届高三上学期第一次教学质量检测化学试题

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8．乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用CO₂制备CH₂=CH₂ ，有利于实现“双碳”目标。

主反应：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)+127.8kJ

在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO₂(g)和1.2molH₂(g)，若只发生主反应，反应时间2.0min，CO₂的转化率为20%，在这段时间内CH₂=CH₂(g)的平均反应速率为。

在一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO₂(g)和H₂(g)，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是(填编号)。

A．混合气体密度保持不变B．混合气体总压强保持不变

C．乙烯体积分数保持不变D．平均摩尔质量保持不变

达到平衡后能提高CO₂平衡转化率的措施是(任填一条)

在At₁、At₂、At₃三种不同催化剂作用下(其他条件相同)只发生主反应，测得乙烯的净速率(v_正-v_逆)与温度关系如图所示。

催化效率最高的是(填“At₁”、“At₂”或“At₃”)，A点的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

在发生主反应的同时，还发生了副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g)

一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO₂(g)和1.2molH₂(g)同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CO₂的转化率为45%，C₂H₄的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数K=(结果保留2位小数)。提示：C₂H₄的选择性= $\text{[math]}$ ×100%

0.1mol·L^-1的NaOH溶液和0.2mol·L^-1的HCOOH(甲酸)溶液等体积混合，得到混合溶液的pH＜7，溶液中c(HCOOH)c(Na⁺)(填“大于”或“小于”)，要使c(HCOOH)=c(Na⁺)，可加入。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市青浦区2021-2022学年高三上学期期终调研测试化学试题

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9．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g)。回答下列相关问题：

已知：Ⅰ．2C₃H₈(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₆(g)+2H₂(g) △H₁=-238kJ•mol^-1

Ⅱ．2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) △H₂=-484kJ•mol^-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g)的△H为kJ•mol^-1

一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。

①0~10min丙烯的化学反应速率v(C₃H₆)=mol•L^-1•min^-1_。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。

A．△H不变 B．C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变

C．混合气体的总压强不变 D．c(C₃H₆)_正=c(C₃H₆)_逆

③欲提高丙烷转化率，采取的措施是(填字母标号)。

A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出H₂

④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是。

一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈ ，开始压强为pkPa，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数K_p=(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。

②已知该反应过程中，v_正=k_正p(C₃H₈)，v_逆=k_逆p(C₃H₆)p(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处 $\text{[math]}$ =。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省汉中市2021-2022学年高三上学期教学质量第一次检测考试化学试题

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10． SO₂是一种污染性气体，减少SO₂在大气中的排放是环境保护的重要内容回答下列问题：

已知：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=-297.2kJ·mol^-1 ， CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(l) ∆H=-295.9kJ·mol^-1 ，若CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)反应物的能量为E₁ ，则生成物的能量E₂是

利用反应：C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)，可减少SO₂在大气中的排放，在密闭容器中投入足量的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得T=600℃下的x(SO₂)—p和p=10⁵Pa下—1gKc—t如图所示[x(SO₂)表示SO₂平衡时含量，Kc表示平衡常数]。该反应的正反应是反应(填“放热”、“吸热”)，理由是。

恒温恒容条件下，下列事实不能说明反应C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)达到平衡状态的是____(填字母)

800℃，在1.0L的恒容密闭容器中投入1.0molSO₂和120gC，容器中压强为p₀kPa，发生反应C(s)+SO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+S(g)，5min时容器中CO₂的体积分数为20%，10min时达平衡，容器中压强为pkPa时。0~5minv(SO₂)kPa·min^-1 ， 800℃的化学平衡常数Kc=mol/L。

用电化学原理吸收烟道气中SO₂以减少其排放，其装置示意图。H₂O₂从口进入，电路中通过1mol电子时，正极区溶液的c(H⁺)将，负极区n(H₂SO₄)=。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题

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