万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

3，5−二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) /g·cm^—3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3,5—二甲氧基苯酚		33～36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是。

②萃取时使用的主要仪器为。分离出该容器中的有机层的操作是。

分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是。

洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl₂干燥

固液分离常采用减压过滤。减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵，其目的是。

难度：中等题型:模拟题来源：2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）

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2．

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeBr₂溶液中通入适量Cl₂ ，溶液由浅绿色变为黄色	Cl₂氧化性强于Br₂
B	常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图	HA酸性比HB弱
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄ ，加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去	反应产生乙烯
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	气体为氧气

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）

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3．

工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下：

已知：碳酸锂难溶于水

碳化时发生的主要离子方程式为。滤渣的主要成分是。(写化学式)

载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO₂ ，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因。

转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO₃+HF=LiF·3HF+H₂O，（写化学方程式）。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为。

结晶得到的晶体LiBF₄·H₂O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是。

难度：中等题型:模拟题来源：2017年高考化学押题预测卷（江苏卷）

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4．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂ ，试剂①可以选用，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；

②试剂②可以选用；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是．

A． Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg B．Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgO $\text{[math]}$ Mg

C．Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg D． Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg

溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；

③反应过程中，B装置中有SO₄²^﹣生成．检验SO₄²^﹣的方法是；

④C装置的作用是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a

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5．取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）

A: 上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）₃酸性最强

B: 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

C: 溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D: 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a

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6．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni²^﹣的性质较稳定）．

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

滤渣a的成分是，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废渣中回收乙醇的方法是．

为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）．

向A中加人 H₂O₂时反应的离子方程式为．试剂x可以是．

用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法、．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了akgNi（OH）₂ ，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为kg（填计算式）．

利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣ ，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．与电镀相比，化掌镀的最大优点是：．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a

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7．锆（₄₀Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO₄ ，还含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

ZrSiO₄中锆元素的价态是，SiCl₄的电子式为．

上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl₄质量通常比由纯ZrSiO₄发生的反应得到的SiCl₄质量大，原因是．

高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al₂O₃和FeCl₃ ，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al₂O₃两种固体的方法是．

写出上述流程中ZrCl₄与水反应的化学方程式：．

某燃料电池是以C₂H₄作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^﹣ ，则负极上发生的反应式为．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu₂（OH）₂CO₃使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为．

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8．实验室用自来水制备少量蒸馏水

制备方法的名称为；写出图中仪器的名称A； B；

指出装置中两处主要错误之处①②

实验中A中除了加入适量蒸馏水，还要加入的物质是；其作用是．

医用CaCl₂可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙（含有少量FeCl₃杂质）生产医用CaCl₂的主要流程如图2：

请回答下列问题：

①滤渣中所含主要物质的化学式为，试剂A是．

②上述流程中，加A进行酸化的目的是．

③操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有；实验室进行CaCl₂溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②停止加热；③加热搅拌；④放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）⑤固定铁圈位置．其正确的操作顺序为．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a

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9．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄ ， TiOSO₄遇水会水解．

请回答下列问题：

操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有，操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为

请结合化学用语解释将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理

已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是

电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为

为测定溶液中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+AlO³⁺+3H₂O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L^﹣1FeCl₃溶液，发生Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺ ，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl₃溶液，待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a

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10．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．

铜可采用如下方法制备：

方法一：火法炼铜：Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂