万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． CH₃-CH=CH-COOCH₃有两种立体异构体

和

，由CH₃CHO和Ph₃P=CHCOOCH₃反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图

已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。

下列说法正确的是（）

A:

比

稳定

B: 温度升高，CH₃CHO的转化率减小

C: 生成

的过程中，速率最快的是由

生成

的反应

D: 两个反应历程中，中间产物相同

难度：中等题型:模拟题来源：山东省泰安市2022届高三二轮验收考试化学试题

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2．一定条件下铁可以和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，反应过程中 $\text{[math]}$ 气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

$\text{[math]}$ min时，正、逆反应速率的大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”“=”)。

0～4min内， $\text{[math]}$ 的转化率为， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是____(填序号，下同)。

下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是。

① $\text{[math]}$

②单位时间内生成n mol $\text{[math]}$ 的同时消耗n mol CO

③容器内的压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

难度：中等题型:常考题来源：湖北省鄂北六校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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3．用一根铁钉与30mL3 mol∙L⁻¹硫酸反应制取 $\text{[math]}$ ，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

①改用40mL3 mol∙L⁻¹硫酸 ②改用30mL6 mol∙L⁻¹硫酸 ③改用30mL18 mol∙L⁻¹硫酸 ④适当升高温度 ⑤滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液

A: ①②③④

B: ②③④⑤

C: ①②④

D: ②④⑤

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市六校2021-2022学年高一下学期4月份期中联考化学试题

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4．一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A: Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等

B:

C: 达到平衡后气体的平均相对分子质量不再改变

D: 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市六校2021-2022学年高一下学期4月份期中联考化学试题

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5．下列措施可加快反应速率的是（）

A: 用黄铁矿制硫酸的过程中将矿石粉碎

B:

C: 将食物放入冰箱中防止变坏

D: 实验室制氢气时，用表面积相同的铁片代替锌片

难度：简单题型:常考题来源：河南省豫北名校2021-2022学年高一下学期中考试化学试题

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6．对于室温、一定体积容器内反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是（）

A: 增大O₂的浓度能加快反应速率

B: 增大容器体积能加快反应速率

C: 若以¹⁸O₂投入参与反应，反应达平衡时¹⁸O存在于¹⁸O₂和S¹⁸O₃中

D: 一定条件下，1molSO₂与0.5molO₂充分反应吸热98.3kJ

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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7．当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。以CO₂、H₂为原料同时发生反应Ⅰ、Ⅱ如下：

反应Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ K₁

反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂ K₂

如图1所示，则△H₁-△H₂0(填“＞”、“＜”或“=”)。

一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入0.1molCO₂和0.3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH为0.02mol，CO为0.04mol，此时CO₂的转化率为。反应Ⅰ的化学平衡常数K₁=。

CO₂也可以与NH₃合成尿素，反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H<0，分为两步：

反应步骤	反应方程式
Ⅰ	2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(l) △H_Ⅰ	快速放热
Ⅱ	NH₂COONH₄(l) $\text{[math]}$ NH₂CONH₂(l)+H₂O(g) △H_Ⅱ	慢速吸热

已知投料的组成为CO₂、NH₃和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，不同氨碳比 $\text{[math]}$ 与水碳比 $\text{[math]}$ 投料时CO₂平衡转化率图像(图2，其中a、b代表水碳比)：下列叙述正确的是____。

CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。例如：HCO $\text{[math]}$ 催化储氢，在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO^- ，其离子方程式为HCO $\text{[math]}$ +H₂ $\text{[math]}$ HCOO^-+H₂。若其他条件不变，HCO $\text{[math]}$ 转化为HCOO^-的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在80℃～120℃范围内，HCO $\text{[math]}$ 催化加氢的转化率下降的可能原因是(至少两点理由)。