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部编版： 必修1
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  • 1． 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

    实验后的记录：
    ①Cu为负极，Zn为正极
    ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    ③SO42-向Cu极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是：Cu→Zn
    ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+ ， 发生氧化反应
    A: ①②③
    B: ②④
    C: ②④⑥
    D: ③④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高一必修2第二章第二节化学能与电能同步练习
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  • 2． 某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（　　）
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高一必修2第二章第二节化学能与电能同步练习
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  • 3． 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2 ， ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

    溶解度/(g/100g水)

          温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

     

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39
     

    回答下列问题：
    该电池的正极反应式为  ，电池反应的离子方程式为 

    维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F＝96500C/mol）

    废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO2 ， 最简便的方法是  ，其原理是   。

    用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。
    难度： 中等 题型:真题 来源：
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  • 4． 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

    利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为  ，电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）。


    利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    ​

    Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2 ， 测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。
    难度： 中等 题型:真题 来源：
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  • 5．

    一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（    ）
    A: 反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
    B: 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
    C: 电池工作时，CO32－向电极B移动
    D: 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
    难度： 中等 题型:真题 来源：
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  • 6．

    在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）
    A: X是电源的负极
    B: 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2-CO2＋2eˉ＝CO＋O2-
    C: 总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2
    D: 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
    难度： 中等 题型:真题 来源：
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  • 7．

    锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（   ）
    A: 铜电极上发生氧化反应
    B: 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
    C: 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D: 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
    难度： 中等 题型:真题 来源：
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  • 8． 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是
    A: 此电池能见到浅蓝色火焰
    B: H2为正极，O2为负极
    C: 工作时电解液的OH-的物质的量不断增加
    D: 电极反应为：负极H2失电子；正极 O2得电子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(     )
    A: X＞Y＞Z
    B: X＞Z＞Y
    C: Y＞X＞Z
    D: Y＞Z＞X
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 已知空气—锌电池的电极反应为(     )
    锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O     石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
    根据此判断，锌片是：
    A: 负极，并被氧化
    B: 负极，并被还原
    C: 正极，并被氧化
    D: 正极，并被还原
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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