（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄ ．

①写出铜电极表面的电极反应式 

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“盐酸”或“硫酸”）．

（2）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 

（3）天然气的一个重要用途是制取H₂ ， 其原理为：CO₂（g）+CH₄（g） 2CO（g）+2H₂（g）．

①该反应的平衡常数表达式为 　．

②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂ ， 在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强P₁ P₂ （填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正） v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为 

（Ⅰ）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池．写出其正极电极反应式 

（Ⅱ）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0.1mol/L的氯化钾溶液．回答下列问题：

（1）写出电解总反应的离子方程式 

（2）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．

①计算消耗标准状况下甲烷 mL；

②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）；

③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是 

A．c（K⁺）＞c（OH^﹣）＞c （CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

B．c（K⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（K⁺）＞c（CH₃COO^﹣）=c（OH^﹣）＞c（H⁺）

（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H₂在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为 

（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是 （填a或b），

负极的反应式为 ，正极的反应式为 

该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 

（3）已知：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol^﹣1 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 

a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂

当上述反应平衡时，测得NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=　 　．

当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′ ．（变大、变小或不变）

（1）该电池中的合金是 

（2）氢氧化钾的构成粒子是 ，将其溶于水，溶液的pH  （填“＞”“=”或“＜”）7．

（3）石墨由 构成，将石墨用于电池中是因为它有良好的 性．

（4）从该电池的结构分析，电池使用后不能随意丢弃的主要原因是 ．

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH₃OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是 极，电极反应为 （2）电池反应的离子方程式： 

（1）分解海水时，二氧化钛的作用是 生成的氢气用于燃料电池时， 能转变为 能；分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：

A极：H₂+O^2﹣﹣2e^﹣=H₂O，B极：O₂+4e^﹣=2O^2﹣ ．

则A极是电池的 极，电子从该极 （填“流入”或“流出”）．

（1）这种电池放电时发生的化学方程式是 

（2）此电池的正极发生的电极反应式是 

（3）电解液中的H⁺向 极移动；

（4）向外电路释放电子的电极是 极．

①电池的负极是 （填“a”或“b”）电极，该电池的正极反应式是 

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．