万考题-全国中小学题库

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1．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li₁_﹣_xCoO₂+Li_xC₆═LiCoO₂+C₆（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）

A: 放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移

B: 放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆﹣xe^﹣═xLi⁺+C₆

C: 充电时，若转移1mol e^﹣ ，石墨（C₆）电极将增重7x g

D: 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂﹣xe^﹣═Li₁_﹣_xCoO₂+xLi⁺

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二下学期期末化学试卷34

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2．锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^﹣+2H₂O═2Zn（OH）₄²^﹣ ．下列说法正确的是（）

A: 充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动

B: 充电时，电解质溶液中c（OH^﹣）逐渐减小

C: 放电时，负极反应为：Zn+4OH^﹣﹣2e^﹣═Zn（OH）₄²^﹣

D: 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二下学期期末化学试卷34

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3．综合如图判断，下列正确的说法是（）

A: 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

B: 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

C: 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D: 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二下学期期末化学试卷34

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4．新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为﹣1价），有关该电池的说法正确的是（）

A: 电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性

B: 电池负极区的电极反应：BH₄^﹣+8OH^﹣﹣8e^﹣═BO₂^﹣+6H₂O

C: 放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D: 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二下学期期末化学试卷34

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5． 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）

A: a极为电池的负极

B: 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C: 电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移

D: 电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^﹣→2H₂O

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二下学期期末化学试卷34

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6．原电池中正极发生的是（　　）

A: 氧化还原反应

B: 氧化反应

C: 还原反应

D: 置换反应

难度：中等题型:常考题来源：上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A: 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B: 两烧杯中溶液的pH均增大

C: 甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片

D: 乙中产生气泡的速度比甲快

难度：中等题型:常考题来源：上海交大附中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

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8．具有广泛用途的Na₂FeO₄可用电解法制取：Fe+2H₂O+2OH^- $\text{[math]}$ FeO₄^2-+3H₂↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A: 电解一段时间后，阳极室的c(OH^-)增大

B: Na⁺由阴极室移向阳极室

C: 阴极反应式：2H₂O+2e^-＝H₂↑+2OH^-

D: 电解过程中，当消耗1 mol OH^-时，同时生成33.6 L H₂

难度：中等题型:常考题来源：天津市五区县2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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9．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是( )

A: 阴极的反应式是：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O²ˉ、CO₂＋2eˉ＝CO＋O²ˉ

B: X是电源的负极

C: 总反应可表示为：H₂O＋CO₂=H₂＋CO＋O₂

D: 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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10．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置	现象
	电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。

乙查阅资料，CuCl₂溶液中存在平衡：Cu²⁺ + 4Cl $\text{[math]}$ [CuCl₄]²^＿(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl₄]²^＿(黄色)浓度增大，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl₄]²^＿浓度增大的原因：。

丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl₂溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置	现象
	电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。

丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl₂溶液时可能产生[CuCl₂]^＿， [CuCl₂]^＿掺杂Cu²⁺后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl₂]^＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl₂]^＿掺杂Cu²⁺后呈黄色，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl₂]^＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是。

② 写出b中生成[CuCl₂]^＿的离子方程式：。

③ 补充c中必要的操作及现象：。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl₂]^＿是导致溶液变绿的原因。

难度：中等题型:常考题来源：北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

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