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部编版： 必修1
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  • 1． 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    甲装置中通入CH4的电极反应式为，
    从能量转化的角度分析，乙池是转化为的装置．
    一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为．（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．
    若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入（写化学式）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建师大附中高一下学期期末化学试卷
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  • 2． 若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建师大附中高一下学期期末化学试卷
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  • 3． 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    B中Sn极上出现的现象
    C中Zn片上的电极反应式为；
    A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建师大附中高一下学期期末化学试卷
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  • 4． 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（   ）
    A: 该电池的正极为锌
    B: 该电池的反应中二氧化锰起催化作用
    C: 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
    D: 电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建师大附中高一下学期期末化学试卷
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  • 5． 下列叙述正确的是（   ）

    ①原电池是将化学能转化为电能的一种装置    

    ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

    ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现   

    ④碳棒不能用来作原电池的正极

    ⑤反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag  能以原电池的形式实现．
    A: ②⑤
    B: ①④⑤
    C: ②③④
    D: ①⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建师大附中高一下学期期末化学试卷
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  • 6． 如果将氧化还原反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（   ）
    A: O2+4H++4e﹣=2H2O
    B: O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
    C: N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O
    D: N2H4+4H++2e﹣=2NH4+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省合肥八中高一下学期期末化学试卷
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  • 7． H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1 ． 如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（   ）

    A: 电极a为电池的正极
    B: 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
    C: 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
    D: 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省泉州市安溪中学高三上学期期中化学试卷
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  • 8． 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（   ）

    A: a为电池的正极
    B: 电池放电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi
    C: 放电时，a极锂的化合价不发生变化
    D: 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期末化学试卷
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  • 9． 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

    ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol

    ⅢCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3

    回答下列问题：
    物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．

    已知四种物质的标准生成热如表：

    物质

    CO

    CO2

    H2

    CH3OH（g）

    标准生成热（kJ/mol）

    ﹣110.52

    ﹣393.51

    0

    ﹣201.25

    A．计算△H1=kJ/mol      B．△H30（填=、＜、＞）

    由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：

    容器编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    a

    387

    0.20

    0

    0

    0.080

    0.080

    b

    387

    0.40

    0

    0

    c

    207

    0.20

    0

    0

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是       

    合成气的组成  =2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．

    ①α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．

    ②图中P1、P2、P3的大小关系为，其判断理由是．

    甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：；若以硫酸作为电解质其负极反应为：．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省廊坊市高三上学期期末化学试卷
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  • 10． 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（   ）

    A: d为石墨，铁片腐蚀加快
    B: d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
    C: d为锌块，铁片不易被腐蚀
    D: d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省廊坊市高三上学期期末化学试卷
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