万考题-全国中小学题库

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1．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

操作①一般在（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是．

试剂a是（填化学式），试剂b是（填试剂名称）．

证明固体C中存在Cl^﹣的方法是．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40

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2．某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分 Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．

该反应物的一种重要用途为．

滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺ ，理由是．涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）、．检验滤液A中Fe²⁺的试剂为．

若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）．

难度：中等题型:常考题来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40

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3．兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂．以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO₂等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

在形成Ni（CO）₄的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）₄中的Ni的化合价为；

已知红土镍矿煅烧后生成Ni₂O₃ ，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni²⁺ ，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式；

向浸出液A中通入H₂S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是；

“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因

“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为．浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）₃沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：；

浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用．请设计简单的回收流程：浸出液B→．（示例：CuOCu²⁺Cu）

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4．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：

已知：部分物质沉淀的pH如表：

	Fe³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

请回答下列问题：

滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．

第②步操作中，先加人Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为．

当离子浓度≤1×10^﹣5mol•L^﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为．

（已知：K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^﹣31 ， $\text{[math]}$ ≈4.0；lg4=0.6）

Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃ ，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式．

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5．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^﹣═2CuI（白色）↓+I₂；I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣

①Na₂S₂O₃标准溶液应装在（填酸式或碱式）滴定管内．

②滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为．

③若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）．

已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^﹣ ．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣1计算）．

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1 NaOH．

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

①；

②；

③过滤；

④；

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧．

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6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①．

操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．

操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；

（b）上述G步操作的目的是：；

（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置指出其错误之处．

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7．实验室以2一丁醇（

）为原料制备2﹣氯丁烷（

），实验装置如图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）
2﹣丁醇	﹣114.7	99.5
2﹣氯乙烷	﹣131.3	68.2

以下是实验步骤：

步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC1₂和12mol．L^一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁

醇，加热一段时间．

步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分．

步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水

洗涤，再加入CaCl₂固体，放置一段时间后过滤．

步骤4：滤液经进一步精制得产品

加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是．

反应装置中冷凝管的作用是，烧杯内所盛液体可以是．

用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是，第二次用蒸馏水洗涤的目的是．

步骤4精制过程中不需使用的仪器是．

a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管．

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8． MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的（写化学式）转化为可溶性物质．

完成第②步反应的离子方程式并配平：

+ClO₃^﹣+ =MnO₂↓+Cl₂↑+ ．

第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、．

已知蒸发得到的固体中含有NaClO₃和NaOH，则一定还含有（写化学式）．

用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是

A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中

B 定容时俯视

C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视

D容量瓶中有水，未进行干燥

若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂ ，并收集到0.224L CO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO₃ ．

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9．由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②．

钢材镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^﹣和Al₂Cl₇^﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为．

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10．某地煤煤矸石预处理后含SiO₂ （63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下：

“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为．

“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有．（写出两个）

物质X的化学式为．“碱溶”时反应的主要离子方程式为：．

己知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，为了获得产品Al（OH）₃ ，从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是．

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