O ₂（g）+2NO（g）=2NO ₂（g）；△H=﹣113.0kJ/mol

①反应：NO ₂（g）+SO ₂（g）=SO ₃（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．

②一定条件下，将NO ₂和SO ₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO ₂（g）+SO ₂（g）⇌SO ₃（g）+NO（g），

下列不能说明反应达到平衡状态的是（填字母）．

a．体系压强保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变

d．每生成1molSO ₃的同时消耗1molNO ₂

①  上述合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．

③  A、B、C三点的平衡常数K _A、K _B、K _C的大小关系为．

④  若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L．

①该电池工作时，OH^﹣向（填“a”或“b”）极移动．

②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为．

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

②取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．

针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag⁺与SCN^﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b：空气中存在O₂ ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

假设c：酸性溶液中NO₃^﹣具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag⁺ ， 可产生Fe³⁺ ．

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．

实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．

①下列分析正确的是．

a．水煤气变换反应的△H＜0

b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

②以氨水为吸收剂脱除CO₂ ． 当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：．

结合化学方程式解释H₂O（g）的作用：．

①起还原作用的物质是．

②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是．

③膜Ⅰ侧所得气体 =3，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是．

Cu CuSO₄溶液 Cu₂（OH）₂CO₃沉淀 CuO

①过程Ⅰ，H₂O₂的作用是．

②过程Ⅱ产生Cu₂（OH）₂CO₃的离子方程式是．

③过程Ⅱ，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：

已知：Cu₂（OH）₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%．

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是．

④过程Ⅲ反应的化学方程式是．