万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（　　）

A: Zn电极是负极

B: Ag₂O电极上发生还原反应

C: Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e^﹣+2OH^﹣═Zn（OH）₂

D: 放电前后电解质溶液的pH保持不变

难度：中等题型:真题来源：2017年浙江省学考选考化学试卷（4月份）

解析收藏试题篮

2．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：

．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）．

阅读下图1，计算该反应的反应热△H=kJ•mol^﹣1 ．

．收集和利用CO₂是环境保护的热点课题．

500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，发生如下反应：

CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH （g）+H₂O （g）△H＜0，测得CO₂和CH₃OH的浓度与时间的关系如图2所示．

0～10min内v（H₂）=，A点含义是．该反应平衡常数表达式K=．

反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH₃OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是．

温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是．

电化学法处理SO₂是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图3所示．

石墨1为（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为．

若11.2L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为．

难度：中等题型:常考题来源：物质的量或浓度随时间的变化曲线a

解析收藏试题篮

3． I、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K⁺移向烧杯，（填“A”或“B”），

锌电极为电池的极，发生的电极反应式为；铜电极上发生的电极反应式为；

Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：

对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器．对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：

①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：

②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：

若第（3）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝．请写出该电池工作时总反应的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：探究原电池及其工作原理

解析收藏试题篮

4．某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．

序号	A	B	烧杯中的液体
1	Mg	Al	稀H₂SO₄
2	Pt	Pt	NaOH溶液
3	Pt	Pt	熔融的Na₂CO₃
4	Pb	PbO₂	稀H₂SO₄

第1组实验中的负极是．正极的电极反应式为．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为．该电极的电极反应式为．

第2组实验中，向A、B极附近分别通入H₂和O₂ ，则负极的电极反应式为．正极区溶液的pH值（填变大、减小或不变）．

第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO₂及O₂的混合气体，则正极的电极反应式为

第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．负极反应式为Pb﹣2e^﹣+SO₄²^﹣=PbSO₄ ，则正极的电极反应式为．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为．

难度：中等题型:常考题来源：探究原电池及其工作原理

解析收藏试题篮

5．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，如图所示．

写出甲中正极的电极反应式．

写出乙电池中总反应的离子方程式：．

如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出的金属活动性更强．

由此实验，可得到如下哪些正确结论

上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验（如可靠，可不填写）．

将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．

①当加入 mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg²⁺和Al³⁺恰好完全沉淀．

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为 L．

难度：中等题型:常考题来源：探究原电池及其工作原理

解析收藏试题篮

6．已知：在酸性条件下发生的反应为AsO₄³^﹣+2I^﹣+2H⁺═AsO₃³^﹣+I₂+H₂O，在碱性条件下发生的反应为AsO₃³^﹣+I₂+2OH^﹣═AsO₄³^﹣+H₂O+2I^﹣ ．设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作：

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转

Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反．试回答下列问题：

两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释．

操作Ⅰ过程中C₁棒为极，发生的电极反应为

操作Ⅱ过程中C₂棒为极，发生的电极反应为．

难度：中等题型:常考题来源：探究原电池及其工作原理

解析收藏试题篮

7．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，如图所示．

甲池中，镁片上发生（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：．

写出乙池中负极的电极反应式：．

如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．

由此实验，以下结论正确的是．

难度：中等题型:常考题来源：探究原电池及其工作原理

解析收藏试题篮

8．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）．

Zn极为极；实验过程中，SO₄²^﹣（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动．

反应初期，y极的电极反应现象为；Cu极的电极反应式为．

检验y极反应产物的方法是．

Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄²^﹣）在溶液中呈紫红色．

电解过程中，X极的电极反应式为．

电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣=FeO₄²^﹣+4H₂O和4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g．

在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂

该电池正极发生反应的电极反应式为．

难度：中等题型:常考题来源：探究原电池及其工作原理

解析收藏试题篮

9．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．

在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）．

M极发生反应的电极反应式为；

实验过程中，SO₄²^﹣（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有，写出产生此现象的反应方程式：；

Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄²^﹣）在溶液中呈紫红色．

电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；

电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣═FeO₄²^﹣+4H₂O 和 4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g．

在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 该电池正极的电极反应式为．

难度：中等题型:常考题来源：探究原电池及其工作原理

解析收藏试题篮

10．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．

请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号	实验目的	炭粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是．

该小组对图（a）中0～t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：；

…

为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．

实验步骤和结论

①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；

②通入氩气排净瓶内空气；

③ ．

难度：中等题型:常考题来源：探究原电池及其工作原理

解析收藏试题篮