B池负极。

由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是(填“可靠”或“不可靠”)。

已知：CH₄(g)＋CO₂(g)= 2CO(g)＋2H₂(g)   ΔH＝＋247.3 kJ·mol^－1

CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)     ΔH＝＋75 kJ·mol^－1

①反应2CO(g)=C(s)＋CO₂(g)   ΔH＝ kJ·mol^－1。

②合成甲醇的主要反应：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)  ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1 ， T ℃时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H₂ ， 反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是(填字母)。

a．升温  b.加催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H₂加压e．加惰性气体f．分离出甲醇

①A极为电池的极，B电极的反应式为。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为(标况下)。