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  • 1． 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 、Fe3+、 、Cl﹣ ． 为除去杂质离子，部分操作流程如图：

    请回答问题：
    用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L﹣1 ， 则该溶液中的pH约为．
    在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（ ）恰好是NH4Cl溶液中c（ ）的2倍，则c[（NH4）2SO4]c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
    随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．
    25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3 ， K2=1.7×10﹣7 ， K3=4.0×10﹣12 ． 当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2 ．

    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是．

    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：

    ③已知： +2I﹣+2H+═ +I2+H2O，SO2+I2+2H2O═ +2I﹣+4H+ ． 上述两个反应中还原性最强的微粒是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40
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  • 2． 青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．

    请回答下列问题：
    操作Ⅱ的名称是．
    操作Ⅲ的主要过程可能是      （填字母）．
    用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

    ①装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是．装置D的作用是．

    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是．

    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：

    装置

    实验前/g

    试验后/g

    E

    22.6

    42.4

    F

    80.2

    146.2

    则测得青蒿素的最简式是．

    充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40
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  • 3． 明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4） 2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4） 2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：
    在焙烧明矾的反应中，还原剂是．
    从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是．
    Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是．
    以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） 2 ， 该电池反应的化学方程式是．
    焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：

    2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；

    H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．

    则SO3（g） 与H2O（l） 反应的热化学方程式是．

    焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸t．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40
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  • 4． 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．

    编号

    Cu

    Zn

    S

    ①

    10.3%

    5.0%

    1.2%

    ②

    11.5%

    4.9%

    1.8%

    ③

    12.4%

    10.3%

    0.9%

    【设计方案】
    写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：、．
    写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：．
    步骤⑤中所用的操作方法是：．
    在步骤④中，可选用试剂从混合溶液A中得到铜．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40
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  • 5． 雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如图：（Ce为铈元素）：

    上述流程中循环使用的物质有，
    上述合成路线中用到15%﹣20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣ ， 写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式．
    写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2﹣的离子方程式为．
    向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．
    电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如图所示：生成Ce4+从口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：

    从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是、、过滤、洗涤等．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40
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  • 6． 钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3 ， 其工艺如图：

    回答下列问题：
    已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：．
    第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是．
    第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化（填“较大”或“较小”）．
    利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3 ． 写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：．
    取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34gAl（OH）3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40
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  • 7． 已知：相关物质的溶度积常数见表：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10﹣20

    2.6×10﹣39

    1.7×10﹣7

    1.3×10﹣12

    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
    最适合作氧化剂X的是（填字母），加入X的目的是．

    A．K2Cr2O7     B．NaClO        C．H2O2   D．KMnO4

    加入的物质Y是（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．

    某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）

    ①可选用作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．

    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40
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  • 8． 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．

    I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：
    按气流方向连接各仪器接口顺序：a接、接、接、接
    写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是．
    反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化腐蚀过程中正极反应式是．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是；

    某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2•2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为
    溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）

    a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3

    反应②是向溶液2中通入一定量的SO2 ， 加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：．
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  • 9． 某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2 ． 某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：

    已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式．
    滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）．
    固体混合物B主要含有，其中氧化物的用途为（填写一种用途即可）．
    金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为．
    将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：．
    取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40
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  • 10． 钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3 ， 其工艺如图：

    回答下列问题：
    已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应．试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：．
    第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是．
    第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化（填“较大”或“较小”）．
    利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3 ． 写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：．
    取废钼催化剂5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用c 40
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