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部编版： 必修1
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  • 1． 一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法错误的是（   ）

    A: 陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过   
    B: 放电时，N为电池的正极
    C: 充电时，阴极反应为：Li++e−＝Li   
    D: 充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：新疆乌鲁木齐地区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 2． 用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2 通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验。下列说法错误的是（   ）

    A: M极为负极，电极上发生氧化反应
    B: 溶液中H+移向N区，SO42-移向M区
    C: N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
    D: 相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省余姚中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（   ）

    A: 装置甲中铜片表面产生气泡
    B: 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
    C: 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
    D: 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝ H2↑
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是（   ）
    A: Zn是正极   
    B: Ag2O 电极上发生氧化反应
    C: 工作时正极区溶液的pH增大   
    D: 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) ＝Ag(s)＋Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着 Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是（   ）

    A: 光照时，电流由 铂流向银
    B: 光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl－＋2e－＝ Cl2
    C: 光照时，Cl－向 Ag 电极移动
    D: 光照时，电池总反应：AgCl (s)＋Cu+(aq)＝Ag(s)＋Cu2+(aq)＋Cl－(aq)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释错误的是（   ）

    A: 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+
    B: 开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀
    C: 墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
    D: 如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市实验外国语学校2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法错误的是（   ）

    A: 溶液中的SO42-向锌电极移动
    B: 在锌电极上可观察到大量气泡产生
    C: 电流由铜电极流向锌电极
    D: 图2中y轴表示的可能是c(H+)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省高中联盟2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是（   ）
    A: 该电池放电时，锂电极发生还原反应
    B: P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电
    C: 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI
    D: 该电池工作时，碘离子移向正极
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省新乡市2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试卷
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  • 9． 有关电化学知识的描述正确的是(   )
    A: CaO＋H2O=Ca(OH)2 ， 可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B: 某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极
    C: 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极
    D: 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 10．                    
    Ⅰ.把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生。

    用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：；铜片上的电极反应：。
    乙、丙装置是将能转化为能的装置。
    Ⅱ．断开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

    1molN2生成NH3需（填“吸收”或“放出”）能量 kJ

    1molH2生成NH3需（填“吸收”或“放出”）能量 kJ（不考虑可逆反应）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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