已知： H₂O(1) = H₂O(g) ΔH₁= +44 .0kJ/mol

CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g)  ΔH₂=-3.0kJ/mol

CO₂(g)+3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH₃=-58.7 kJ/mol

写出由CO与H₂制备CH₃OH 气体的热化学方程式。

2CH₃OH(g)+CO₂(g)  CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是(填编号)。

A.V_正(CH₃OH)= 2V_逆(H₂O)

B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变

D.CH₃OH与CO₂的物质的量之比保持不变

③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示：

甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v(CO₂)=.乙容器中，若平衡时n(CO₂)=0.2mol.则T₁T₂ (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO₂的转化率： 甲丙(填“>”“<."或”=”)。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ•mol^-1

N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)  △H=+180kJ•mol^-1

脱硝反应：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)的△H=kJ•mol^-1

①下列可提高氨气产率的途径是。

A.尽量提高反应温度      

B.对原料气适当加压

C.采用适当的催化剂      

D.将氨气液化，不断移出液氨

②上图所示平衡体系中当NH₃的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K₁和K₂ ， 则K₁K₂(填写“＞”，“＜”或“＝”）。当NH₃的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=。

①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②写出该过程的总化学反应方程式。

①图中b应连接电源的(“正极”或“负极”）。

②阳极的电极反应式为。

①流程中先加双氧水的目的是。

②加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是，滤液中含有的阳离子有H⁺ 和。