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2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知：
键
H-H
C=O
C=C
O-H
C-H
键能/kJ/mol
436.0
745.0
615.0
462.8
413.4
则a=。
①图2中S代表的物理量是。
②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器体积不变，则平衡会(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
①阳极区产生CO2的原因是(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/℃
EC转化率/ %
产率/ %
乙二醇
甲醇
160
23.8
23.2
12.9
180
62.1
60.9
31.5
200
99.9
94.7
62.3
220
92.4
46.1
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b.利用电能、光能或热能活化CO2分子
c选择高效的催化剂
实验装置
实验序号
电极材料
实验现象
①
铂
两极均产生大量无色气泡，
两极区的溶液均未见白色浑浊
②
石墨
阴极区未见白色浑浊，
阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡
根据实验现象，下列说法正确的是（ ）
一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：
石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是。
①盐桥的作用是。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：。
用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（ ），没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是。
②阳极生成 的总电极反应式是。
③某同学推测生成 的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
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