①平衡常数K随温度变化如下：

下列分析正确的是。

a.水煤气变换反应的∆H＜0

b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

②温度为T₁时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O（g），

相关数据如下：

ⅰ.甲容器中，反应在t₁min内的平均反应速率v（H₂）=mol/（L·min）。

ⅱ.甲容器中，平衡时，反应的热量变化为kJ。

ⅲ.T₁时，反应的平衡常数K_甲=。

ⅳ.乙容器中，a=mol。

①起还原作用的物质是。

②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)      ΔH=－571.6kJ/mol

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH=－1164.4kJ/mol

则N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH=kJ/mol

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为。

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ.X代表的物理量是。

ⅱ.判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由。

①电极b上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出电极a的电极反应式。

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是。