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装置
实验现象
左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为。
实验2实际获得的现象如下：
i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
编号
实验3
电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4
煮沸冷却后的溶液
电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。
①电源的M端为极；甲烧杯中Cu电极的电极反应为。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。
③取出乙溶液中Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中石墨电极产生的气体标准状况下体积为mL。若想使乙烧杯中电解质溶液复原，可以加入的物质是：（填字母）。（Cu的原子量为64）
A.CuO
B.Cu（OH）2
C.Cu2（OH）2CO3
D.CuCO3 E. CuSO4
电解池：2Al+3O2 Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D
A极附近的电极反应式是。
①反应的化学平衡常数表达式K=。
②有利于提高反应中CO2的平衡转化率的措施有（填序号）。
a. 使用催化剂
b. 加压
c. 增大CO2和H2的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂，得到甲醇的平衡产率与温度的关系如下图所示。该反应焓变 H0（填“>”、“=”或“<”），其依据是。
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CH3OH（g）+H2O（g） 
H0（填“>”、“=”或“<”），其依据是。
