万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硼化钒(VB₂)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅。下列说法错误的是（）

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A: 电极a的电势比VB₂极的高

B: VB₂极的电极反应式为2VB₂-22e^-+22OH^-=2B₂O₃+V₂O₅+11H₂O

C: 放电时，OH^-由VB₂极向a电极移动

D: 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变

难度：中等题型:常考题来源：重庆市九校联盟2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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2．有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )

A: 图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e^--.=Zn²⁺

B: 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C: 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变

D: 图Ⅳ所示电池中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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3．如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄＋O₂=N₂＋2H₂O。下列说法正确的是( )

A: 甲池中负极上的电极反应式为N₂H₄－4e^－=N₂＋4H^＋

B: 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

C: 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D: 甲池中每消耗0.1 mol N₂H₄乙池电极上则会析出6.4 g固体

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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4． CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为（写离子符号）；若所得溶液c(HCO₃⁻)∶c(CO₃²⁻)=2∶1，溶液pH=。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹）

CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：

CH₄(g)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO (g)+ 2H₂(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	C $\text{[math]}$ O(CO)
键能/kJ·mol⁻¹	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH₄和CO₂ ，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是。

O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂ ，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

电池的负极反应式：。

电池的正极反应式：6O₂+6e⁻=6O₂⁻

6CO₂+6O₂⁻=3C₂O₄²⁻+6O₂

反应过程中O₂的作用是。

该电池的总反应式：。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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5．碱性硼化钒(VB₂)－空气电池工作时反应为：4VB₂＋11O₂=4B₂O₃＋2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是（）

A: VB₂电极发生的电极反应为： 2VB₂＋11H₂O – 22e⁻=V₂O₅＋2B₂O₃＋22H⁺

B: 外电路中电子由c电极流向VB₂电极

C: 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D: 若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO₄溶液的浓度为0.05mol/L

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（）

A: 燃料电池工作时，正极反应为：O₂+ 2H₂O + 4e-= 4OH-

B: 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C: 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

D: 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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7．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是（）

A: 阴极上有金属铝生成

B: 电极A为石墨，电极B为金属铝

C: OH^-在电极A上放电，有氧气生成

D: 阳极的电极反应式为：2Al-6e^-+3H₂O═Al₂O₃+6H⁺

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

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8．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li₂S，LiPF₆·SO( CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

A: 电极Y应为Li

B: 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C: X极反应式为FeS+2Li⁺+2e^-=Fe+Li₂S

D: 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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9．对温室气体CO₂进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ. O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂ ，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

电池的负极反应式：。电池的正极反应式：6O₂+6e⁻=6O₂⁻；6CO₂+6O₂⁻=3C₂O₄²⁻+ 6O₂

反应过程中O₂的作用是。

该电池的总反应式：。

Ⅱ. CH₄-CO₂催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H₂）。

已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁＝+206.2 kJ/mol K₁

②CH₄(g)＋2H₂O(g)＝CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH₂= +165.0 kJ/mol K₂

写出该催化重整反应的热化学方程式。

K=(用 K₁ 、K₂表示）

恒温恒压下，向容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，此时体积为2 L，一段时间后达到平衡时，CO₂的转化率是50%，其平衡常数为。

分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A” 或“B ”）。

在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如下图：

若要达到H₂物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是___。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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10．除去水蒸气后的水煤气主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄ ，继续除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)，此反应是吸热反应。

① 此反应的化学平衡常数表达式为；

② 下列能增大碳的转化率的措施是。

A．加入C（s） B．加入H₂O（g） C．升高温度 D．增大压强

将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH₄(g) +3/2O₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 2H₂O(g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是。

合成气合成甲醇的主要反应是：2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH（g）△H=－90.8kJ·mol^－1T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂ ，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol·L^-1）	0.2	0.1	0.4

① 该时间段内反应速率v(H₂)= mol·L^－1·min^－1。

② 此时，正、逆反应速率的大小：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）

生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。

甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH₃OH+3O₂+ 4KOH=2K₂CO₃+6H₂O该电池负极的电极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

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