①工业上选择催化剂(填“甲”或“乙”)。

②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是。(写一条即可)。

①如果将图中b点的平衡状态改变为c点的平衡状态，应采取的措施是。

②图中a、d两点对应的实验温度分别为T₁和T₂ ， 则T₁T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

①太阳能电池的正极为(填“a”或“b”)。

②生成丙烯的电极反应式是。

③当生成标准状况下2.24L丙烯时，右侧溶液中质量减少g。

则1 mol N₂O₄(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是。

①将一定量的N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是(填字母)。

a．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂)                  b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变          d．气体密度不变

②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由。

③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO₂)＝p_总×x(NO₂)]。写出上述反应平衡常数K的表达式(用p_总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为。

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N₂、H₂、NH₃ ， 其浓度均为3 mol·L^－1 ， 则此时v_正 v_逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N₂)—t的曲线是。在此温度下，若起始充入4 mol N₂和12 mol H₂ ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)—t的曲线上相应的点为。