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部编版： 必修1
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  • 1． 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(   )

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    A: 正极反应为Zn－2e－=Zn2＋
    B: 电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
    C: 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
    D: 在外电路中，电流从负极流向正极
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

    图片_x0020_1746421652

    下列说法错误的是（   ）
    A: b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e -==2H2O
    B: H+由a极通过质子交换膜向b极移动
    C: 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4
    D: 若a极消耗2.24L(标准状况)SO2 ， 理论上c极有6.4g铜析出
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_100017

    A: Y为电源的正极
    B: 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+
    C: 当2mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（   ）
    A: 衣紫腰银
    B: 点石成金
    C: 铜鸵荆棘
    D: 铁柞成针
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。 扣式可充电电池组成示意图如下。 可以在 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为 。下列说法错误的是（    ）

    图片_x0020_2081406673

    A: 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
    B:
    C:
    D: 充电时锌片与电源的负极相连
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（   ）

    A: 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动
    B: 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    C: 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连
    D: 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省蚌埠市第二中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100007

    A: 电极b发生还原反应
    B: 电流由电极a流出经用电器流入电极b
    C: 物质Y是NaOH溶液
    D: 电极a的电极反应式为N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省湛江一中等五校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 8． 次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
    H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

    ①在H3PO2中，磷元素的化合价为在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）。

    ②NaH2PO2是（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为

    次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极的电极反应式

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因（结合一定的文字分析）

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州地区七校2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷
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  • 9． 在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。试回答下列问题：
    发生氧化反应的极，电极反应式为
    发生还原反应的极，电极反应式为
    若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 mol的。
    若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g，电解液的pH 。(填“变小”、“变大”或“不变”)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：海南省临高县临高中学2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷
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  • 10． 下列说法正确的是（  ）
    A: 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连
    B: 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体
    C: 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
    D: 原电池是把化学能转变为电能的装置
    难度： 中等 题型:常考题 来源：海南省临高县临高中学2019-2020学年高二上学期理综-化学期中考试试卷
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