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①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋ ， 则电子由极流出，H＋向极移动(填“a”或“b ”)。
②b极上的电极反应式为。
③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗 L的H2(标准状况下)。
①电解池中X极上的电极反应式是。在X极这边观察到的现象是。
②检验Y电极上反应产物的方法是。
下列说法不正确的是（ ）
原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
催化剂
Ru
Rh
Ni
Pt
Pd
Fe
初始速率
7.9
4.0
3.0
2.2
1.8
0.5
①不同催化剂存在下，合成氨气反应的活化能最大的是 (填写催化剂的化学式)。
②某研究小组进一步探究催化剂对合成氨气的影响。将N2和H2以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NH3含量，如下图，从而确定温度对催化剂的影响。a点 (填“是”或“不是”)对应温度下氨气平衡时的百分含量，说明其理由。
①平衡时，p(H2O)= kPa，平衡常数Kp=KPa2(Kp为以分压表示的平衡常数)。
②反应速率v=v正-v逆=K正•p2(NH3)-K逆•p(N2)•p3(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的 =。
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为。
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
①溶液中H+的移动方向由极到极；(用 A、B 表示)
②B电极的电极反应式为。
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CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为。