Ⅱ.N₂O₄ （g） 2NO₂（g）    △H= +55.3 kJ·mol^-1；

Ⅲ. N₂H₄（l）+O₂（g） N₂（g）+2H₂O（g）  △H= -534.1 kJ·mol^-1。

①液态肼与二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。

②一定温度下，将2 mol N₂（g）和2 mol O₂（g）充入10 L刚性密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，10 min末达到平衡时测得容器中n（N₂）=1.2 mol、n（NO₂）=1.2 mol。0~10 min内，反应Ⅰ用O₂的浓度变化表示的平均反应速率v（O₂）=；反应Ⅱ的平衡常数K=（保留两位有效数字）。

①催化剂b表面发生的化学反应方程式为。

②下列叙述正确的是。

A． 在反应过程中作催化剂

B．催化剂降低了该反应的活化能

C．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应

电极甲上发生的电极反应式为，消耗3.2 g N₂H₄ 时，理论上消耗O₂的体积（标准状况）为L。

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＝－akJ/mol

O₂（g）+2H₂（g） 2H₂O（l）ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）

则表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式为：。

①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则vavb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=（计算结果保留一位小数）。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞或＝或＜”）。

②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

a.容器中压强不变

b.H₂的体积分数不变

c.c（H₂）＝3c（CH₃OH）

d.容器中密度不变

e.2个C＝O断裂的同时有3个H-H断裂

③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。