①下列措施能够加快化学反应速率的是。

a. 使用催化剂     b. 降低温度     c. 及时分离水

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是。

a. 混合气体的质量不再变化

b. c（NO₂） = 2c（N₂）

c. 单位时间内生成1 mol CO₂ ， 同时生成2 mol NO₂

①b极电极反应式为。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷mol。

①下列措施能加快反应速率的是

a．降低温度     b．增加CH₄浓度     c．使用催化剂

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是

a．c（H₂） = 3c（H₂O）  b．混合气体的质量不再变化 c．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗3 mol H₂

①电子移动方向为，（填“a→b"或“b→a"）

②b电极的电极反应式为。

①该历程中，反应i为CH₄+ 12Fe₂O₃=8Fe₃O₄+CO₂+2H₂O，

则反应ii的化学方程式为

②工业上催化还原2molNO，理论上需要LCH₄ （标准状况下）。

a．植树造林，保护植被

b．推广使用节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

c．大力发展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发

d．加大对石油的开采，并鼓励使用液化石油气

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是（填字母）。

a．CO₂体积分数保持不变

b．容器中混合气体的质量保持不变

c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

d．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等

e．容器中CO₂浓度与H₂浓度之比为1∶3

③现测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝；此时，CO₂的转化率为。

①通入甲醇的电极为燃料电池的（填“正”或“负”）极，负极反应式为。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③通常情况下，甲醇燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”） 甲醇燃烧的能量利用率。

①该反应的化学方程式：。

②下列措施能够使该反应速率加快的是。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增大压强

③反应达到平衡状态的时间段。

a.0~3minb.3~10minc.10~12min

④左边的电极为电池的极。

⑤b处通入的是（填“空气”或“甲醇”）

⑥该电池正极的反应式为。

①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。（设溶液体积不变）

②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子分析：构成的原电池中负极反应式为；溶液中H⁺移向极（填“正“或“负"）。

①写出该反应的化学方程式。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．容器内气体压强保持不变

C．X、Y的反应速率比为3：1

D．生成1molY的同时生成2molZ

③该反应达平衡时，X的转化率为。