万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下图为两种铜锌原电池的示意图。

写出它们工作时正极的电极反应式。

①电池B工作时盐桥中的K^＋流动方向(填“向ZnSO₄”或“向CuSO₄”)溶液；

②假如Zn的消耗速率为2×10^－3 mol·s^－1 ，计算K^＋的迁移速率。

电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因。

利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97 g，铜片增重了1.92 g，计算该原电池的工作效率[指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率]。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六校教育研究会2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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2．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法正确的是（）

A: d膜为半透膜

B: 充电时，电极a接正极

C: 放电时，硫酸根移向b极

D: 充电时，a电极反应式：

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六校教育研究会2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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3．将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )

A: Cu电极上发生还原反应

B: 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C:

D: 片刻后可观察到滤纸b点变红色

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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4．下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )

A: 甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co²⁺(aq)=Co(s)+Cd²⁺(aq)

B: 反应2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=Cd(s)+2Ag⁺(aq)能够发生

C: 盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性

D: 乙电池中有1 mol电子通过外电路时,正极有108g Ag析出

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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5．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是( )

A: 甲为正极，丙为阴极

B:

C: KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D: 标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4mol K⁺移入阴极区

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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6．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )

A:

B: a极是铜,b极是铁时,硫酸铜溶液浓度减小

C: a、b两极若是石墨,在同温同压下a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7:2

D: a极是纯铜,b极是粗铜时,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,两极质量变化相同

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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7．下列实验装置符合实验目的的是（）

目的	粗铜的精炼	验证NaCl溶液（含酚酞）的产物
装置
选项	A	B
目的	在铁制品上镀铜	构成原电池
装置
选项	C	D

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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8．

i如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．

装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），总反应的离子方程式为．

装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．

①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为．

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．

ii、回答下列问题

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注,采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源,用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)制备纳米Cu₂O,其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的极(填“A”或“B”)

②该电解池的阳极反应式为

③当反应生成14.4g Cu₂O时,至少需要肼 mol。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈师大青冈实验中学2020-2021学年高二上学期化学开学考试试卷

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9．甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。一定条件下，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如表所示，该反应的能量变化如图所示：