实验发现：该装置不能驱动小车。

可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是和，盐桥属于(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl^-移向溶液(填“A”或“B”)。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。

可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够；

实验发现：1.5V的干电池能驱动小车，其电流为750μA；

实验装置示意图3的最大电压为1.0V，最大电流为200μA

该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4，并在图中标明阳离子的流向。

①结合电极反应解释b处酚酞变红的原因。

②写出c处的电极反应。

实验发现：电解质溶液中的铁钉参与放电

实验Ⅱ：探究电压对电极反应的影响

某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值，a>c>b)：

①NaCl溶液的浓度是mol/L。

②ⅳ中检测Cl₂的实验方法是：取少量阳极附近的溶液 ， 滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸证明生成氯气，否则无氯气生成。

③与ⅱ相比，可以得出以下结论：pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，电压≧cV时，Cl^-才能在阳极放电产生Cl₂；pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，电压c>x≥bV时，阳极的电极反应为。

有研究表明，当以碳材料为阴极，O₂可在阴极生成H₂O₂ ， 并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N₂。

①写出·OH的电子式。

②写出·OH去除氨气的化学反应方程式。

③阴极区加入Fe²⁺可进一步提高氨氮的去除率，结合下图解释Fe²⁺的作用。

已知：常温下MgNH₄PO₄•6H₂O、Mg₃(PO₄)₂和Mg(OH)₂的溶度积如下

用0.01 mol/L NH₄H₂PO₄溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。

①用化学用语表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg – 2e⁻=Mg²⁺ ， (补全反应)。

②反应1 h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因。

①在阳极区发生的反应包括和H⁺+HCO=CO₂↑+H₂O；

②简述CO在阴极区再生的原理：。