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  • 1． 关于下列各装置图的叙述正确的是（   ）

    A: 用图①装置实现租铜精炼，a极为精铜
    B:
    C: 图③装置运用的是牺牲阳极的阴极保护法
    D: 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，两池负极质量消耗不等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省芜湖市2020-2021学年高二上学期期末教学质量监测化学试题
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  • 2． 微生物燃料电池是指在微生物作用下将有机物的化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。(微生物需在适宜的温度下才具有活性)下列说法正确的是（   ）

    A: b为负极
    B:
    C: 该电池在极高温下仍可使用
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省芜湖市2020-2021学年高二上学期期末教学质量监测化学试题
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  • 3． 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂，主要含金属Ni、Fe、Al及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

    溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

    金属离子

    Ni2+

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH

    7.2

    3.7

    2.2

    7.5

    沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH

    8.7

    4.7

    3.2

    9.0

    回答下列问题：
    “碱浸”中NaOH的两个作用分别是；写出NaOH与Al2O3反应的离子方程式。
    “滤液②”中含有的金属离子是。
    “转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后 “转化”，即 ，“滤液③”中可能含有的杂质离子为。
    利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1 ， 则“调pH”应控制的pH范围是。
    硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
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  • 4． 最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法错误的是（   ）

    A: 该装置将化学能转化为电能
    B: 电子由X极沿导线流向Y极
    C: 标准状况下，X极上每消耗22.4 L气体时，理论上有6 mol K+移向Y极
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
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  • 5． 少量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能加快化学反应速率，但不影响产生 总量的是（   ）

    ①铁粉    ②醋酸钠固体    ③石墨粉    ④硝酸钾固体    ⑤     ⑥浓盐酸
    A: ②④⑥
    B: ①②⑤⑥
    C: ③⑥
    D: ②③④⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省淮南市2020-2021学年高二上期末考试化学试题
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  • 6． 已知：①铅蓄电池总反应为：     ②电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列关于电池的叙述正确的是（   ）
    A: 充电时电解质溶液的pH变大
    B: 铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电，不会造成环境污染
    C: 锂电池的理论比能量大于铅蓄电池
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省淮南市2020-2021学年高二上期末考试化学试题
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  • 7． 电化学的应用十分广泛，是现代生产、生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：
    请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+设计成一个原电池。

    ①电解液：，

    ②正极材料：；

    ③负极反应式：。

    用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH Ni(OH)2＋M

    ①电池放电时，负极的电极反应式为。

    ②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是。

    A．H2O的还原     B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

    按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
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  • 8． 用P作阴极，Q作阳极，电解M的水溶液，电解一段时间后，再加入N能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是(   )

    P

    Q

    M

    N

    A

    Cu

    Cu

    CuSO4

    CuSO4

    B

    Fe

    石墨

    NaCl

    盐酸

    C

    Pt

    Pt

    CuSO4

    Cu(OH)2

    D

    Pt

    Pt

    NaOH

    H2O
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
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  • 9． 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（    ）
    A: 该电池的正极为锌
    B: 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C: 当6.5gZn完全溶解时，流经电极的电子0.1mol
    D: 电池正极反应式为2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
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  • 10． 某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2
    该蓄电池放电时正极发生反应的物质是，正极发生的电极反应式为。
    若放电时生成Fe(OH)2质量为18g，则通过外电路的电子数目是。
    海水下的钢闸门常常会被腐蚀，为了保护这些钢铁设备，通常可以将它们与该蓄电池的 (填“正”或“负”)极相连，这种防腐方法称做 。
    室温下，用该蓄电池电解200mL饱和食盐水进行氯碱工业，当阳极产生标准状况下224mL氯气时，此时溶液的pH=(忽略溶液体积的变化)。
    以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，写出铝电极上发生的电极反应式。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省合肥六校联盟2020-2021学年高二上学期期末化学试题
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