万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．利用微生物燃料电池 $\text{[math]}$ 处理氨氮废水原理如图。下列叙述正确的是（）

A:

B:

C:

D: 移去质子交换膜，可提高厌氧微生物电极的性能

难度：中等题型:模拟题来源：福建省南平市2021年高考化学二模试卷

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2． Li－FeS₂热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiCl－KCl熔化，从而激活电池。下列有关Li－FeS₂热激活电池的说法正确的是（）

A: 该电池不能在常温下使用

B: 放电时电池中电解质的质量将增加

C: FeS₂电极做正极，电极反应为FeS₂+2e^-=Fe+2S

D: 放电时电池内部Li⁺向Li电极移动

难度：中等题型:模拟题来源：福建省福州市2021年高考化学三模试卷

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3．原电池产生电流的本质原因是( )

A: 电解质溶液中有电离出的自由移动的离子

B: 有导线将两个活动性不同的电极连接

C: 在不同金属的两极间存在电势差

D: 在原电池中发生了氧化还原反应

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市江川区二高2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

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4． Hg-Hg₂SO₄标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg₂SO₄电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是（）

A: K₂SO₄溶液可用CCl₄代替

B: 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

C:

D: 若把Cu-CuSO₄体系换作Zn-ZnSO₄体系，电压表的示数变大

难度：中等题型:常考题来源：湖北省武汉市蔡甸区高中2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

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5．

下列装置属于原电池的是。

在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极，该极的现象是。

此原电池反应的化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省长兴县华盛高级中学2020-2021学年高一下学期化学5月月考试卷

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6．火星大气中含有大量 $\text{[math]}$ ，一种有 $\text{[math]}$ 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A: 负极上发生还原反应

B:

C: 阳离子由正极移向负极

D: 将电能转化为化学能

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（广东卷）

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7．钴( $\text{[math]}$ )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）

A:

B:

C: 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D:

难度：困难题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（广东卷）

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8．锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：

下列说法错误的是（）

A: 放电时，N极为正极

B:

C:

D: 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

难度：中等题型:真题来源：2021年高考化学真题试卷（湖南卷）

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9．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I：氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	946	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

已知该反应的 $\text{[math]}$ ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)

某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 $\text{[math]}$ 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示 $\text{[math]}$ 时间内的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)

② $\text{[math]}$ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 $\text{[math]}$ 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是；

③在该温度下，反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压)。