万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． K－O₂电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是（）

A: 隔膜允许K⁺通过，不允许O₂通过

B: 有机电解质2可用水溶液代替

C:

D: 放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极

难度：中等题型:常考题来源：山东省日照市2020-2021学年高一下学期期末校际联合考试化学试题

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2． $\text{[math]}$ 、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应： $\text{[math]}$ ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气 $\text{[math]}$ 。

①定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol $\text{[math]}$ 和2.4mol $\text{[math]}$ 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。

$\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为。

②下列措施能加快反应速率的是(填字母)。

A．恒压时充入He B．升高温度

C．恒容时充入 $\text{[math]}$ D．及时分离出CO

③第1分钟时υ_正(CO) 第2分钟时υ_逆(CO) (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“无法比较”)

④下列能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

a． $\text{[math]}$

b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度保持不变

d． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CO(g)、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

e．断开3mol H−H键的同时断开2molO−H键

用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙：

电极d是(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为。

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高一下学期期末教学质量监测化学试题

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3．微型银锌纽扣电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电池总反应为： Ag₂O+Zn =ZnO+2Ag，下列说法正确的是（）

A: 电子先从Zn电极通过导线到Ag₂O电极，再经过溶液回到Zn电极

B: 电路中每通过0.2 mol电子，Zn电极质量减少6.5g

C: 正极的电极反应式： Ag₂O + 2e^-+H₂O = 2Ag+2OH^-

D: 电解质溶液为稀硫酸

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高一下学期期末教学质量监测化学试题

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4．碳及其化合物种类繁多，用途广泛。根据要求，回答下列问题：

碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示：

试判断：16gO₃(g)全部转化为O₂(g)需(填“吸收”或“放出”)热量kJ。

用二氧化碳和丙烷(C₃H₈)为原料可制备丙烯(C₃H₆)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入4molCO₂(g)和3molC₃H₈(g)，发生反应：CO₂(g)+C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)，测得C₃H₈的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	0	5	10	15	20
n(C₃H₈)/mol	3	2.1	1.5	1.2	1.2

①0~5min内C₃H₆的平均生成速率为。

②达平衡时CO₂的转化率为。

③平衡时与初始时容器内压强的比值为(保留两位小数)。

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气。碱性甲烷燃料电池结构示意图如图所示。

①电极a为(填“正极”或“负极”)，电极反应式为。

②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化效率为90%，则导线中转移电子的个数为。

难度：中等题型:常考题来源：山东省青岛胶州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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5．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A: Cu是负极

B: 电子由Cu棒经导线流向Fe棒

C: Cu棒上有气体放出

D: Fe棒处的电极反应为Fe－3e^－=Fe³⁺

难度：中等题型:常考题来源：江苏省连云港市赣榆区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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6． CH₄-CO₂催化重整合成CO、H₂可有效减少碳排放。其主要反应如下：

反应ⅠCH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=247.3kJ•mol^-1

反应ⅡCO₂(g)+2H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.0kJ•mol^-1

将一定最CH₄与CO₂充入密闭容器中，若仅发生上述两个反应，则反应达到平衡的标志是____(填序号)。

反应III为CH₄(g)+CO₂(g)=4CO(g)+2H₂O(g)，该反应的△H=kJ•mol^-1 ，平衡常数表达式为K=。

图1为反应温度、进料 $\text{[math]}$ 对反应出口合成气中 $\text{[math]}$ 的影响。

①850℃时，图1中曲线a、b、c所示 $\text{[math]}$ 由大到小的关系是，理由是。

②当温度大于850℃时，曲线c出现如图变化的原因可能是。

固体氧化物燃料电池利用CH₄为原料，直接在电极上氧化合成CO、H₂。其反应原理如图2所示，写出电极m上发生反应的电极方程式；若电极m上通入CH₄的速率过快或过慢均会使CO、H₂产率降低。其原因是。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省扬州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学（选修）试题

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7．资源化利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径，CO₂光催化转化为CH₄的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ CH₄+2H₂O。利用电化学装置实现CO₂和CH₄转化的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A: 电极B上发生还原反应

B: O^2-从电极B移向电极A

C: 阴极反应：CO₂-2e^-=CO+O^2-

D: 相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH₄和CO₂体积比为10∶7

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2020-2021学年高二下学期期末考试化学（选修）试题

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8．下列有关电化学说法正确的是（）

A:

B:

C: 将海水中钢铁闸门与电源正极相连，可防止闸门被腐蚀

D: 如图所示的铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2020-2021学年高二下学期期末抽测化学试题

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9．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法错误的是（）

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体产生

A: 装置甲中X作原电池正极

B: 装置乙中Y电极上的反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu

C: 装置丙中溶液的c(H⁺)不变

D: 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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10．随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al₂O₃-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：

将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。写出铝电极的电极反应式：。

在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al₂O₃-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ 则

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：

⑤ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$

反应⑤、反应⑥中自由能( $\text{[math]}$ )与温度(T)的变化关系如图所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：

在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑： $\text{[math]}$ 。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p_总)中加入足量的碳和2 molCO₂(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10L，则平衡时c(CO)=。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO₂)=3：2的混合气体，则平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

③800℃时，如图CO的体积分数为92%，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=[用含p_总的代数式表示，气体分压(p_分)=气体总压(p_总) $\text{[math]}$ 体积分数]。

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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